Hvad er Henrys lov?

I videnskaben om kemi er Henrys lov en gaslov om, at massen af ​​en opløste gas inden for en vis væske er lige så proportional med det tryk, der udøves på gassen. Kort sagt, jo mere pres der er, jo mere kan gas opløses og blandes i væsken. Henrys gaslov siger også, at gasens opløselighed er omvendt proportional med temperaturen. Hvis der er en stigning i temperaturen, falder gassens opløselighed.

Oprettelsen af ​​Henrys lov tilskrives William Henry, der i 1800 -tallet eksperimenterede med gasser indeholdt i vand ved hjælp af forskellige temperaturer og tryk. I formeliske termer kan gasloven opsummeres på denne måde: P = KHC, hvor "P" repræsenterer gasens delvise tryk, og C er opløst koncentration. KH er den konstante variabel, afhængigt af hvilken gas analyseres. Formlen kan også udtrykkes i andre omvendte former, såsom KH, PC = P/C eller KH, CP = C/P.

Princippet om Henrys lov forstås lettere, når de anvendes i hverdagens genstande, såsom i læskedrikke, når det er bekymret for tryk. Man kan bemærke, at en kulsyreholdig drik fliser og danner bobler, når flaskehætten fjernes og trykket frigøres, beviset for, at kulstofgassen også frigøres. Hvis flaskehætten forbliver tændt, styrker og presser trykket på på en eller anden måde på kulstofen for at opløses i den sukkerede væske, hvilket beviser, at en højere mængde tryk resulterer i, at gassen opløses. Dette er grunden til, at læskedrikke ikke smager så lækre, når de udsættes i luften for længe, ​​da meget kulstof allerede er blevet frigivet.

Henrys lov kan også opleves af dykkere, der normalt føler sig tungere, jo mere de falder ned i dybere farvande. Dette skyldes, at nitrogenet absorberes mere af de kropslige væv på grund af det øgede tryk under vandet. Når dykkere svømmer op, oplever de en liGhter -følelse på grund af frigivelse af gasser, en meget lignende forekomst af kulhydraterne, der fizzede ud af soda. Dykkere rådes imidlertid mod stigende til overfladen for hurtigt, da dette kan føre til dekompressionssyge, hvor gasserne frigøres over hele kroppen og kan forårsage alvorlig smerte, betændelse og endda anfald.

Temperaturelementet i Henrys lov kan også ses i sodavand eller enhver gasholdig væske for sagen. Som sagt før falder gasens opløselighed, når temperaturen øges, som det observeres, når der koges vand, og gasbobler dannes på overfladen. Dette forklarer også, hvorfor erfarne dykkere ikke blødgøres i et varmt bad lige efter dykning, fordi det varme vand giver et mindre opløseligt nitrogen, der bryder væk fra kroppen, hvilket forårsager dekomprimeringssyge.