Hvad er Henrys lov?

I kemividenskaben er Henrys lov en gaslov, der siger, at massen af ​​en opløsende gas inden for en bestemt mængde væske er lige så proportional med det tryk, der udøves på gassen. Kort sagt, jo mere tryk der er, jo mere gas kan opløses og blandes i væsken. Henrys gaslov hedder også, at gasens opløselighed er omvendt proportional med temperaturen. Hvis der er en stigning i temperaturen, falder gasens opløselighed.

Oprettelsen af ​​Henrys lov tilskrives William Henry, der i 1800-tallet eksperimenterede med gasser indeholdt i vand ved hjælp af forskellige temperaturer og tryk. Formelt set kan gasloven opsummeres på denne måde: p = khc, hvor "p" repræsenterer gasens partielle tryk, og c er opløst koncentration. Kh er den konstante variabel, afhængigt af hvilken gas der analyseres. Formlen kan også udtrykkes i andre inverse former, såsom kh, pc = p / c eller kh, cp = c / p.

Princippet i Henrys lov forstås lettere, når det anvendes i dagligdags genstande, såsom i læskedrikke, når det drejer sig om preselementet. Man kan bemærke, at en kulsyreholdig drik fikserer og danner bobler, når flaskehætten fjernes og trykket frigøres, hvilket er bevis på, at kulstofgassen også frigives. Hvis flaskehætten forbliver på, tvinger presset inde på en eller anden måde på og presser på kulstoffet for at opløses i den sukkeret væske, hvilket beviser, at en højere mængde tryk resulterer i, at gassen opløses. Derfor smager sodavand ikke så lækker, når de udsættes i luften for længe, ​​da der allerede er frigivet meget kulstof.

Henrys lov kan også opleves af dykkere, der som regel føles tungere, jo mere de falder ned i dybere farvande. Dette skyldes, at nitrogenet absorberes mere af det kropslige væv på grund af det forøgede tryk under vand. Når dykkere svømmer op, oplever de en lettere følelse på grund af frigivelse af gasser, en meget lignende forekomst af kulhydrater, der svirrer ud af sodaen. Dykkere tilrådes imidlertid at stige op til overfladen for hurtigt, da dette kan føre til dekompressionssyge, hvor gasserne frigøres over hele kroppen og kan forårsage alvorlig smerte, betændelse og endda anfald.

Temperaturelementet i Henrys lov kan også ses i sodavand eller enhver gasholdig væske til sagen. Som nævnt aftager gasens opløselighed, når temperaturen stiger, som observeret når vand koges og der dannes gasbobler på overfladen. Dette forklarer også, hvorfor erfarne dykkere ikke suger ned i et varmt bad lige efter dykningen, fordi det varme vand skaber et mindre opløseligt nitrogen, der bryder væk fra kroppen og forårsager dekompressionssyge.