Vad är Henrys lag?

I kemivetenskapen är Henrys lag en gaslag som säger att massan av en upplösande gas inom en viss mängd vätska är lika proportionell mot trycket som utövas på gasen. Enkelt uttryckt, ju mer tryck det är, desto mer gas kan lösas upp och smälta in i vätskan. Henrys gaslag säger också att gasens löslighet är omvänt proportionell mot temperaturen. Om temperaturen ökar minskar gasens löslighet.

Upprättandet av Henrys lag tillskrivs William Henry, som på 1800-talet experimenterade med gaser i vatten, med olika temperaturer och tryck. I formella termer kan gaslagen sammanfattas på detta sätt: p = khc, där "p" representerar gasens partiella tryck, och c är lösningens koncentration. Kh är den konstanta variabeln, beroende på vilken gas som analyseras. Formeln kan också uttryckas i andra omvända former, såsom kh, pc = p / c eller kh, cp = c / p.

Principen i Henrys lag förstås lättare när den används i vardagsföremål, till exempel i läskedrycker, när det gäller trycket. Man kan lägga märke till att en kolsyrade dryck fizser och bildar bubblor när flaskhylsan avlägsnas och trycket släpps, ett bevis på att kolgas också släpps. Om flaskhylsan förblir på tvingar trycket inuti på något sätt på kolet för att upplösas i den sockrade vätskan, vilket bevisar att en högre mängd tryck resulterar i att gasen upplöses. Det är därför läskdrycker inte smakar lika läckra när de utsätts i luften för länge, eftersom mycket kol redan har släppts ut.

Henrys lag kan också upplevas av dykare som vanligtvis känner sig tyngre ju mer de går ner i djupare vatten. Detta beror på att kvävet absorberas mer av kroppsvävnaderna på grund av det ökade trycket under vattnet. När dykare simmar upp upplever de en lättare känsla på grund av frigörande av gaser, en mycket liknande förekomst av kolhydrater som svimmar ur soda. Dykare rekommenderas dock att stiga upp till ytan för snabbt, eftersom det kan leda till dekompressionssjukdom, där gaserna frigörs över hela kroppen och kan orsaka svår smärta, inflammation och till och med kramper.

Innehållet i temperaturen i Henrys lag kan också ses i läskdrycker eller annan gasinnehållande vätska för saken. Som sagt tidigare minskar gasens löslighet när temperaturen ökar, som observeras när vatten kokas och gasbubblor bildas på ytan. Detta förklarar också varför erfarna dykare inte dricker i ett varmt bad direkt efter dykningen, eftersom det varma vattnet ger ett mindre lösligt kväve som bryter bort från kroppen och orsakar dekompressionssjukdom.