산-염기 반응이란 무엇입니까?

산-염기 반응은 산과 염기 사이에서 일어나는 화학 반응입니다. 산은 물에 용해 될 때 순수한 물보다 더 큰 수소 이온 활성을 갖는 물질이고, 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온을 받아 들일 수있는 물질입니다. 용액의 산도는 pH 스케일에 기초하여 측정되며; pH가 7보다 작은 물질은 산성이며 pH가 7보다 큰 용액은 염기성입니다. 산-염기 반응은 여러 가지 방식으로 발생할 수 있으며 여러 화학자들이 연구 했으므로 다양한 설명과 형태의 산-염기 반응이 있습니다.

수소 이온을 주거나받을 수 있는지 여부 외에 산과 염기를 정의하는 몇 가지 다른 특성이 있습니다. 산은 청색 리트머스 종이를 적색으로 바꾸고 신맛이 나며 일부 금속과 반응하여 산소를 방출합니다. 반면,베이스는 붉은 리트머스 종이를 파란색으로 바꾸고 쓴 맛이 있으며 종종 미끄러운 느낌을줍니다. 산과 염기는 모두 전기를 전도합니다.

일반적으로 산과 염기가 함께 반응하면 염이 생성됩니다. 염은 산-염기 반응의 중성 산물입니다. 예를 들어, 염산이 강염기 인 수산화 나트륨, 강염기와 반응 할 때, 반응의 생성물은 NaCl 또는 염화나트륨인데, 이는 일반적인 식탁 용 염이며 pH가 약 7 인 산성 또는 염기성이 아니다. 염분이 물에 용해되면 전해질로 알려져 있으며 전기를 전도합니다. 용해 될 때 일부 방출 수산화물 이온, 일부는 하이드로 늄 이온 방출 및 일부는 방출되지 않기 때문에 몇 가지 상이한 염 분류가있다.

많은 다른 종류의 산-염기 반응이 있는데, 모두 다른 양으로 반응 할 수있는 많은 다른 종류의 산과 염기가 있기 때문입니다. 약산과 반응하는 강산은 약산과 반응하는 약산과는 다른 결과를 가져옵니다. 강산은 약산보다 용액으로 더 많은 히드로 늄 이온을 방출하고 강염기는 약염기보다 용액으로 더 많은 수산화물 이온을 방출하기 때문입니다.

산-염기 반응은 화학을 포함하는 많은 직업에 없어서 고등학교에서 시작하여 모든 수준의 화학에서 연구됩니다. 인체는 다양한 신체 기능을 조절하기 위해 섬세한 평형 상태로 유지되는 여러 가지 진행중인 산-염기 반응을 가지고 있습니다. 따라서 제약 회사는 그들이 만드는 약이 그러한 미묘한 균형을 화나게하지 않도록해야합니다.