세슘이란?

세슘은 다양한 산업 분야에서 사용되는 희귀 금속 화학 원소입니다. 또한 광범위한 동위 원소를 가지고 있으며, 그 중 다수는 방사성입니다. 그것이 반응성이 높기 때문에, 원소는 일반적으로 순수한 형태로 발견되지 않습니다. 세계 대부분의 공급은 광물과 핵분열에서 비롯됩니다. 소비자는 일반적으로 세슘 또는 동위 원소와 직접 상호 작용하지 않지만 구성 요소로 포함 된 제품을 소유 할 수 있습니다.

외관상 세슘은 부드럽고 은백색입니다. 실온에서 액체라는 특이한 특성을 가지고 있습니다. 이 원소는 또한 반응성이 높고 알칼리성이 높으며 전기 양성이 매우 강하다. 세슘은 물, 얼음 또는 습한 공기와 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 원소 주기율표에서 Cs로 표시되며 원자 번호는 55입니다.이 원소의 반응성이 높으면 여러 화합물에 나타나며 일부는 독성이 있습니다.

세슘의 발견은 1860 년 구스타프 키르 호프와 로버트 분젠 (Robert Bunsen)에 의해 인정되었다. 독일 더크 하임 (Durkheim)의 광천수를 분석하기 위해 분광계를 사용하여 두 사람은 스펙트럼에서 뚜렷한 청회색 선을 방출하는 이전에 알려지지 않은 원소가 존재한다고 언급했다. 남자들은 "청색 회색"을 의미하는 라틴어 caesius 의 이름을 따서 요소의 이름을지었습니다. 1882 년까지 다른 화학자는 금속 세슘을 분리 할 수있었습니다. 영국 영어 작가는 세슘 성분에 더 익숙 할 수 있습니다.

산업 분야에서 세슘은 원자 시계, 광전 셀 및 핵 의학에 사용됩니다. 일부 방사성 동위 원소는 암 치료에 매우 유용한 것으로 보입니다. 이 원소는 또한 원하는 화학 반응을 일으키는 촉매로 사용되며 다양한 과학 연구 분야에서 사용됩니다. 화합물은 상당히 합리적인 가격으로 제공됩니다. 순수한 형태로, 그것은 꽤 비쌀 수 있습니다.

방사성 세슘 동위 원소는 핵 장치의 폭발 및 부적절하게 통제 된 폐기물을 통해 환경에 유입 될 수 있습니다. 이 동위 원소는 식수와 강에 스며 들어 노출 정도에 따라 경련에서 사망에 이르는 인간 건강에 영향을 줄 수 있습니다. 다행히 세슘 중독은 독성에 도달하기 위해 높은 농도가 필요하기 때문에 매우 드물게 나타납니다. 그러나 반응성과 독성으로 인해 원소와 동위 원소를 취급 할 때는주의를 기울여야합니다.