Hva er en karboksylgruppe?

En karboksylgruppe, eller karboksylsyregruppe, er kombinasjonen av fire atomer som fungerer som en enhet: ett karbon (C), to oksygener (O) og ett hydrogen (H). Organiske kjemister skriver vanligvis strukturen til karboksylgruppen Simply -COOH, eller -CO _{2 h. For de uinnvidde antyder dette at de to oksygenatomene er koblet eller bundet til hverandre, selv om de ikke er det. Oksygen trukket til den umiddelbare karbonrettsretten deler både valenselektronene med det atomet, og danner en karbonylgruppe (-C = O). Det andre oksygenet festes til det samme karbonet så vel som til hydrogen bare med enkeltbindinger, noe som resulterer i en karbon-festet hydroksylgruppe (-C-OH).}

organiske forbindelser som inneholder en eller flere karboksylgrupper kalles karboksylsyrer. To vanlige eksempler på enkeltkarboksylgruppe karboksylsyrer er maursyre (HCOOH), først fremstilt fra destillasjon av maur, og eddiksyre (CH _{3 COOH), eddiken til gjæring. Den kraftige oksalsyren er den enkleste av disse syrene medTo karboksylgrupper. Den kjemiske strukturen kan trekkes som Hooc-COOH, eller (COOH) 2 . Oksygenholdige karboksylsyrer er vanligvis sterkere enn det som antas.}

Dette er fordi visse faktorer favoriserer den ioniserte formen, eller karboksylatanion, -Coo ^{-, over United Carboxyl Group. Når hydrogen går, forblir elektronet bak. Selv om det er et fenomen i naturen at anklagen "ønsker" å bli nøytralisert, kan andre faktorer, for eksempel resonans, stabilisere en ladet kjemisk art betydelig. For å visualisere dette er det nødvendig å igjen vurdere strukturen til karboksylgruppen på et mer detaljert nivå.}

I karboksylat endres den karbon-festede hydroksylgruppen, -c-OH endringer til -c-o ^{- . Et gratis elektron-her har den bittesmå minus trukket øverst til høyre for oksygenet, men alene, skrevet som E --en viss frihet til å bevege seg.Det ser ut til å være i stand til å forlate via reaksjonsmekanismen -c-o - → -c = O + E -.}

Motsatt skal det andre oksygenet kunne plukke opp det elektron -c = O + E ^{- → -C-O -. Poenget er at begge oksygener er likeverdige i dette miljøet, der ingen av dem er beheftet med et hydrogenatom. I det minste på papiret skal elektronet kunne resonere eller reise frem og tilbake, mellom de to oksygenatomene.}

Logisk sett skal denne resonansen stabilisere karboksylat på grunn av elektron -delokaliseringen. I tillegg skal ingen av oksygenene binde seg til karbon med enten en enkelt eller en dobbeltbinding. Lengden på obligasjonene skal være lik og være noe som en "halvannen" -bånd ". Det er de faktisk. For eddiksyre er karbonyloksygen-til-karbonbindingslengde 1,21 Å og karbonfestet hydroksyl har en lengde på 1,36 Å, mens for karboksylat er begge karbon-til-oksygenbindingslengder 1,26Å.