Was sind Säuresalze?
Salze werden durch die Reaktion einer Säure und einer Base gebildet, die als Neutralisationsreaktion bekannt ist. Säuren können monoprotrot, diprotisch oder polyprot sein, was bedeutet, dass ein Molekül der Säure ein, zwei oder mehrere Protonen spenden kann, wenn es mit einem Basenmolekül reagiert - die Protonen haben normalerweise die Form eines Wasserstoffionen (H +). Monoprotische Säuren wie Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO 3 ) können nur eine Art von Salz bzw. Chloriden bzw. Nitrate bilden, aber dipotische und polyprotische Säuren können mehr als eine bilden. Schwefelsäure (H 2 so 4 ) ist beispielsweise diprotisch, da sie ein oder zwei H + Ionen spenden kann und zwei Serien von Salzen, Wasserstoffsulfaten und Sulfaten bilden kann. Wenn eine Säure bei der Reaktion mit einer Base weniger als die maximale Anzahl der verfügbaren Protonen spendet. Dies wird als partielle Neutralisation bezeichnet und das Ergebnis ist ein Säuresalz.Dium -Wasserstoffsulfat wird zuerst gebildet: H 2 so 4 + naOH -> nahso 4 + h 2 o. Wenn mehr Natriumhydroxid zugesetzt wird, wird das neutrale Salz -Natriumsulfat gebildet: Nahso 4 + naOH -> na 2 SO 4 + h 2 o. Orthophosphorsäure (H 3 po 4 ) ist dreifellos und bildet somit drei Salzreihen: Dihydrogenphosphate, Wasserstoffphosphate und Phosphate, von denen die ersten beiden saure Salze sind.
Säuresalze sind nicht unbedingt saur. Natriumhydienstoff -Carbonat (Nahco 3 ) oder Natriumbicarbonat kann als Säuresalz von Carbonsäure angesehen werden - eine schwache diprotische Säure - und Natriumhydroxid - eine starke Base - und kann durch sprudelndes Kohlendioxid (CO 2 ) in eine Lösung von Natriumhydroxid hergestellt werden. Zunächst wird Natriumcarbonat gebildet: 2NaOH + CO 2 -> na 2 co 3 + H 2 o. Da mehr CO 2 zugesetzt wird, reagiert es mit dem Natriumcarbonat zur Bildung von Natriumhydrogencarbonat: Na 2 co 3 + co 2 + h 2 o -> 2nahco 3 . Dieses Säuresalz ist in Lösung leicht alkalisch, da die HCO 3 -Anion Kohlensäure (H 2 co 3 ) und Hydroxylionen (OH - ) in Wasser bildet, wobei ein Überschuss von Hydroxylionen entsteht.
Es gibt viele Anwendungen für Säuresalze. Die Verwendung von Natriumbicarbonat oder „Backpulver“ als Anziehungsmittel beim Backen ist bekannt; Es reagiert leicht mit schwachen Säuren, um Kohlendioxidgas freizusetzen und Blasen in einer Kuchenmischung zu bilden. Natriumwasserstoffsulfat, auch Natriumbisulfat genannt, bildet eine stark saure Lösung im Wasser und wird manchmal als Ersatz für Schwefelsäure für eine Vielzahl von Zwecken verwendet, wie z. B. Metallfinish, den pH -Wert in Schwimmbädern und in den Chemie -Sätzen der Kinder. Säuresalze, insbesondere Wasserstoffphosphate undD Dihydrogenphosphate werden auch in Pufferlösungen häufig verwendet.