Wat zijn zure zouten?
Zouten worden gevormd door de reactie van een zuur en een base, bekend als een neutralisatiereactie. Zuren kunnen monoprotisch, diprotisch of polyprotisch zijn, wat betekent dat een molecuul van het zuur één, twee of meerdere protonen kan doneren wanneer het reageert met een basismolecuul - de protonen nemen meestal de vorm aan van een waterstofion (H + ). Monoprotische zuren zoals zoutzuur (HCl) en salpeterzuur (HNO 3 ) kunnen respectievelijk slechts één type zout, chloriden en nitraten vormen, maar diprotische en polyprotische zuren kunnen meer dan één vormen. Zwavelzuur (H2S04) is bijvoorbeeld diprotisch omdat het een of twee H + -ionen kan doneren en twee reeksen zouten, waterstofsulfaten en sulfaten kan vormen. Wanneer een zuur, in reactie met een base, minder dan het maximale aantal beschikbare protonen doneert, wordt dit gedeeltelijke neutralisatie genoemd en is het resultaat een zuurzout.
Als zwavelzuur wordt geneutraliseerd door toevoeging van het basische natriumhydroxide (NaOH), wordt eerst het zuurzout natriumwaterstofsulfaat gevormd: H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H20. Als meer natriumhydroxide wordt toegevoegd, wordt het neutrale zout natriumsulfaat wordt gevormd: NaHSO4 + NaOH -> Na2S04 + H20. Orthofosforzuur (H3P04) is triprotisch en vormt dus drie reeksen zouten: diwaterstoffosfaten, waterstoffosfaten en fosfaten, waarvan de eerste twee zijn zure zouten.
Zure zouten zijn niet noodzakelijk zuur. Natriumwaterstofcarbonaat (NaHC03), of natriumbicarbonaat, kan worden beschouwd als het zure zout van koolzuur - een zwak diprotisch zuur - en natriumhydroxide - een sterke base - en kan worden bereid door kooldioxide (CO 2 ) in een oplossing van natriumhydroxide. Aanvankelijk wordt natriumcarbonaat gevormd: 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O. Naarmate meer CO 2 wordt toegevoegd, reageert het met het natriumcarbonaat om natriumwaterstofcarbonaat te vormen: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2 NaHCO 3 . Dit zure zout is mild basisch in oplossing, vanwege het feit dat het HCO 3 - anion koolzuur (H 2 CO 3 ) en hydroxylionen (OH - ) in water vormt, waardoor een overmaat hydroxylionen ontstaat.
Er zijn veel toepassingen voor zure zouten. Het gebruik van natriumbicarbonaat of 'baking soda' als een rijsmiddel bij het bakken is bekend; het reageert gemakkelijk met zwakke zuren om koolstofdioxidegas vrij te geven en vormt bellen in een cakemengsel. Natriumwaterstofsulfaat, ook wel natriumbisulfaat genoemd, vormt een sterk zure oplossing in water en wordt soms gebruikt als vervanging voor zwavelzuur voor verschillende doeleinden, zoals metaalafwerking, het verlagen van de pH in zwembaden en in chemiesets voor kinderen . Zure zouten, in het bijzonder waterstoffosfaten en diwaterstoffosfaten, worden ook veel gebruikt in bufferoplossingen.