Wat zijn zuurzouten?
zouten worden gevormd door de reactie van een zuur en een basis, bekend als een neutralisatiereactie. Zuren kunnen monoprotisch, diprotisch of polyprotisch zijn, wat betekent dat een molecuul van het zuur één, twee of meerdere protonen kan doneren wanneer het reageert met een basismolecuul - de protonen nemen meestal de vorm aan van een waterstofion (H +). Monoprotische zuren zoals zoutzuur (HCL) en salpeterzuur (HNO 3 ) kunnen respectievelijk slechts één type zout, chloriden en nitraten vormen, maar diprotische en polyprotische zuren kunnen meer dan één vormen. Zwavelzuur (H 2 dus 4 ) is bijvoorbeeld diprotisch omdat het een of twee H + ionen kan doneren en twee reeksen zouten, waterstofsulfaten en sulfaten kan vormen. Waar een zuur, bij het reageren met een basis, minder dan het maximale aantal beschikbare protonen schenkt, wordt dit bekend als gedeeltelijke neutralisatie en het resultaat is een zuurzout.
Als zwavelzuur wordt geneutraliseerd door de basis natriumhydroxide (NaOH) toe te voegen, het zure zoutDium waterstofsulfaat wordt eerst gevormd: H 2 dus 4 + NaOH -> Nahso 4 + H 2 o. Als meer natriumhydroxide wordt toegevoegd, wordt het neutrale zoutnatriumsulfaat gevormd: NAHSO 4 + NaOH -> Na 2 So 4 + H 2 o. Orthofosforzuur (h 3 po 4 ) is triprotisch en vormt dus drie series zouten: dihydrogen fosfaten, waterstoffosfaten en fosfaten, waarvan de eerste twee zure zouten zijn.
Zure zouten zijn niet noodzakelijk zuur. Natriumwaterstofcarbonaat (NAHCO 3 ), of natriumbicarbonaat, kan worden beschouwd als het zuurzout van koolzuurzuur - een zwak diprotisch zuur - en natriumhydroxide - een sterke basis - en kan worden bereid door koolstofdioxide (co 2 ) in een oplossing van natriumhydroxide. Aanvankelijk wordt natriumcarbonaat gevormd: 2NAOH + CO 2 -> Na 2 co 3 + H 2 o. Naarmate meer co 2 wordt toegevoegd, reageert het met het natriumcarbonaat om natriumwaterstofcarbonaat te vormen: Na 2 Co 3 + CO 2 + H 2 o -> 2nahco 3 . Dit zuurzout is mild alkalisch in oplossing, vanwege het feit dat de HCO 3 - anion koolzuur (H 2 Co 3 ) en hydroxylionen vormt (oh - ) in water, wat een excess van hydroxylionen geeft.
Er zijn veel toepassingen voor zure zouten. Het gebruik van natriumbicarbonaat, of "bakpoeder", omdat een grootstam in bakken bekend is; Het reageert gemakkelijk met zwakke zuren om koolstofdioxidegas af te geven, waardoor bubbels in een cakemix worden gevormd. Natriumwaterstofsulfaat, ook wel natriumbisulfaat genoemd, vormt een sterk zure oplossing in water en wordt soms gebruikt als een vervanging voor zwavelzuur voor verschillende doeleinden, zoals metaalafwerking, het verlagen van de pH in zwembaden en in chemiesets voor kinderen. Zure zouten, vooral waterstoffosfaten anD dihydrogen fosfaten, worden ook veel gebruikt in bufferoplossingen.