O que são sais ácidos?
Os sais são formados pela reação de um ácido e uma base, conhecida como reação de neutralização. Os ácidos podem ser monopróticos, dipróticos ou polipróticos, o que significa que uma molécula do ácido pode doar um, dois ou múltiplos prótons quando reage com uma molécula base - os prótons geralmente assumem a forma de um íon hidrogênio (H + ). Ácidos monopróticos, como ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO 3 ), podem formar apenas um tipo de sal, cloretos e nitratos, respectivamente, mas os ácidos diprótico e poliprótico podem formar mais de um. O ácido sulfúrico (H2SO4), por exemplo, é diprótico, pois pode doar um ou dois íons H + e pode formar duas séries de sais, sulfatos de hidrogênio e sulfatos. Quando um ácido, ao reagir com uma base, doa menos do que o número máximo de prótons disponíveis, isso é conhecido como neutralização parcial e o resultado é um sal ácido.
Se o ácido sulfúrico for neutralizado pela adição do hidróxido de sódio básico (NaOH), o sal de ácido hidrogenossulfato de sódio é formado pela primeira vez: H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O. Se adicionar mais hidróxido de sódio, o sal neutro O sulfato de sódio é formado: NaHSO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O. O ácido ortofosfórico (H3PO4) é triprótico e forma três séries de sais: di-hidrogênio fosfatos, hidrogenofosfatos e fosfatos, dos quais o primeiro dois são sais ácidos.
Os sais ácidos não são necessariamente ácidos. O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), ou bicarbonato de sódio, pode ser considerado como o sal ácido do ácido carbônico - um ácido diprótico fraco - e o hidróxido de sódio - uma base forte - e pode ser preparado borbulhando dióxido de carbono (CO 2 ) solução de hidróxido de sódio. Inicialmente, o carbonato de sódio é formado: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O. À medida que mais CO2 é adicionado, ele reage com o carbonato de sódio para formar o hidrogenocarbonato de sódio: Na2CO3 + CO2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Este sal ácido é levemente alcalino em solução, devido ao fato de o ânion HCO 3 formar ácido carbônico (H2CO3) e íons hidroxila (OH - ) na água, resultando em excesso de íons hidroxila.
Existem muitas aplicações para sais ácidos. O uso de bicarbonato de sódio, ou "bicarbonato de sódio", como agente elevador na panificação, é bem conhecido; reage prontamente com ácidos fracos para liberar gás dióxido de carbono, formando bolhas em uma mistura para bolos. O hidrogenossulfato de sódio, também chamado de bissulfato de sódio, forma uma solução fortemente ácida na água e às vezes é usado como substituto do ácido sulfúrico para uma variedade de finalidades, como acabamento de metais, redução do pH em piscinas e em conjuntos de química infantil . Os sais ácidos, especialmente fosfatos de hidrogênio e fosfatos de di-hidrogênio, também são amplamente utilizados em soluções tampão.