O que são sais ácidos?
Os sais são formados pela reação de um ácido e uma base, conhecida como reação de neutralização. Os ácidos podem ser monopróticos, diróticos ou polipóticos, o que significa que uma molécula do ácido pode doar um, dois ou múltiplos prótons quando reage com uma molécula de base - os prótons geralmente assumem a forma de um íon hidrogênio (h +). Os ácidos monopropóticos, como o ácido clorídrico (HCl) e o ácido nítrico (HNO, 3 3), podem formar apenas um tipo de sal, cloretos e nitratos, respectivamente, mas os ácidos diróticos e polipróticos podem formar mais de um. O ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), por exemplo, é dirótico, pois pode doar um ou dois íons H + e pode formar duas séries de sais, sulfatos de hidrogênio e sulfatos. Onde um ácido, ao reagir com uma base, doa menos que o número máximo de prótons disponíveis, isso é conhecido como neutralização parcial e o resultado é um sal ácido.O sulfato de hidrogênio de Dium é formado pela primeira vez: H 2 SO 4 + Naoh -> Nahso 4 + h 2 o. Se mais hidróxido de sódio for adicionado, o sulfato de sódio neutro é formado: Nahso 4 Na 2 SO 4 + h 2 o. O ácido ortofosfórico (H 3 PO 4 ) é triprótico e, portanto, forma três séries de sais: fosfatos de di -hidrogênio, fosfatos de hidrogênio e fosfatos, dos quais os dois primeiros são sais ácidos.
Os sais ácidos não são necessariamente ácidos. O hidrogênio de sódio carbonato (Nahco 3 ), ou bicarbonato de sódio, pode ser considerado como o sal ácido do ácido carbônico - um fraco ácido dirótico - e o hidróxido de sódio - uma base forte - e pode ser preparado por bublete com dióxido de carbono (CO 2 ) em uma solução de sodium hymyxro. Inicialmente, o carbonato de sódio é formado: 2NAOH + CO 2 -> Na 2 Co 3 + h 2 o. À medida que mais CO 2 é adicionado, ele reage com o carbonato de sódio para formar carbonato de hidrogênio de sódio: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 o -> 2NAHCO 3 . Este sal ácido é levemente alcalino em solução, devido ao fato de que o HCO 3 - o ânion forma ácido carbônico (H 2 CO 3 ) e íons hidroxilos (oh - na água, dando um excesso de hidróxils.
Existem muitas aplicações para sais ácidos. O uso de bicarbonato de sódio, ou "bicarbonato de sódio", como um agente de aumento no cozimento é bem conhecido; Ele reage prontamente com ácidos fracos para liberar gás dióxido de carbono, formando bolhas em uma mistura de bolo. O hidrogênio sulfato de sódio, também chamado de bissulfato de sódio, forma uma solução fortemente ácida na água e às vezes é usada como substituto do ácido sulfúrico para uma variedade de propósitos, como acabamento em metal, abaixando o pH nas piscinas e nos conjuntos de química das crianças. Sais ácidos, especialmente fosfatos de hidrogênio eOs fosfatos de di -hidrogênio também são amplamente utilizados em soluções tampão.
