¿Qué son las sales ácidas?

Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, conocida como reacción de neutralización. Los ácidos pueden ser monopróticos, dipróticos o polipóticos, lo que significa que una molécula del ácido puede donar uno, dos o múltiples protones cuando reacciona con una molécula base: los protones generalmente toman la forma de un ión de hidrógeno (H +). Los ácidos monopróticos como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO ₃ ) pueden formar solo un tipo de sal, cloruros y nitratos, respectivamente, pero los ácidos dipróticos y polipróticos pueden formarse más que uno. El ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ), por ejemplo, es diprótico ya que puede donar una o dos iones H +, y puede formar dos series de sales, sulfatos de hidrógeno y sulfatos. Cuando un ácido, al reaccionar con una base, dona menos del número máximo de protones disponibles, esto se conoce como neutralización parcial y el resultado es una sal ácida.El sulfato de hidrógeno de diio se forma primero: H 2 SO 4 + NaOH -> NAHSO ₄ + H ₂ o. Si se agrega más hidróxido de sodio, se forma el sulfato de sodio de sal neutro: NAHSO ₄ + NaOH -> Na ₂ SO ₄ + H ₂ O. El ácido ortofosfórico (H ₃ PO ₄ ) es triprótico y, por lo tanto, forma tres series de sales: dihidrógeno fosfatos, fosfatos de hidrógeno y fosfatos, de los cuales los dos primeros son sales ácidos.

Las sales ácidas no son necesariamente ácidas. El carbonato de hidrógeno de sodio (NAHCO ₃ ), o bicarbonato de sodio, puede considerarse como la sal ácida del ácido carbónico, un ácido diprótico débil, e hidróxido de sodio, una base fuerte, y puede prepararse mediante burbujeando dióxido de carbono (CO ₂ ) en una solución de hidróxido de sodio. Inicialmente, se forma carbonato de sodio: 2NaOH + CO 2 -> Na ₂ CO ₃ + H ₂ o. A medida que se agrega más CO ₂ , reacciona con el carbonato de sodio para formar carbonato de hidrógeno de sodio: Na ₂ Co ₃ + Co ₂ + H ₂ o -> 2NAHCO ₃ . Esta sal ácida es ligeramente alcalina en solución, debido al hecho de que el HCO ₃ - Anión forma ácido carbónico (h ₂ co ₃ ) e iones hidroxilo (OH <- ) en agua, dando un exceso de hidroxilo iones.

Hay muchas aplicaciones para sales ácidas. El uso de bicarbonato de sodio, o "bicarbonato de sodio", como agente de cría en la hornear es bien conocido; Reacciona fácilmente con ácidos débiles para liberar gas de dióxido de carbono, formando burbujas en una mezcla de pastel. El sulfato de hidrógeno de sodio, también llamado bisulfato de sodio, forma una solución fuertemente ácida en el agua y a veces se usa como un sustituto del ácido sulfúrico para una variedad de fines, como el acabado de metal, bajando el pH en las piscinas y en los conjuntos de química de los niños. Sales ácidas, especialmente fosfatos de hidrógeno yD Los fosfatos de dihidrógeno, también se usan ampliamente en soluciones tampón.