¿Qué son las sales ácidas?
Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, conocida como reacción de neutralización. Los ácidos pueden ser monopróticos, dipróticos o polipróticos, lo que significa que una molécula del ácido puede donar uno, dos o múltiples protones cuando reacciona con una molécula base; los protones generalmente toman la forma de un ion de hidrógeno (H + ). Los ácidos monopróticos como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO 3 ) pueden formar solo un tipo de sal, cloruros y nitratos, respectivamente, pero los ácidos dipróticos y polipróticos pueden formar más de uno. El ácido sulfúrico (H2SO4), por ejemplo, es diprótico, ya que puede donar uno o dos iones H + , y puede formar dos series de sales, sulfatos de hidrógeno y sulfatos. Cuando un ácido, al reaccionar con una base, dona menos que el número máximo de protones disponibles, esto se conoce como neutralización parcial y el resultado es una sal ácida.
Si el ácido sulfúrico se neutraliza agregando la base de hidróxido de sodio (NaOH), se forma primero la sal ácida de hidrógeno sulfato de sodio: H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O. Si se agrega más hidróxido de sodio, la sal neutral se forma sulfato de sodio: NaHSO 4 + NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O. El ácido ortofosfórico (H 3 PO 4 ) es triprótico y por lo tanto forma tres series de sales: fosfatos de dihidrógeno, fosfatos de hidrógeno y fosfatos, de los cuales el primero dos son sales ácidas.
Las sales ácidas no son necesariamente ácidas. El hidrogenocarbonato de sodio (NaHCO 3 ), o bicarbonato de sodio, puede considerarse como la sal ácida del ácido carbónico, un ácido diprótico débil, y el hidróxido de sodio, una base fuerte, y puede prepararse burbujeando dióxido de carbono (CO 2 ) en un solución de hidróxido de sodio. Inicialmente, se forma carbonato de sodio: 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O. A medida que se agrega más CO 2 , reacciona con el carbonato de sodio para formar hidrogenocarbonato de sodio: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Esta sal ácida es ligeramente alcalina en solución, debido al hecho de que el anión HCO 3 forma ácido carbónico (H 2 CO 3 ) e iones hidroxilo (OH - ) en agua, dando un exceso de iones hidroxilo.
Existen muchas aplicaciones para las sales ácidas. El uso de bicarbonato de sodio, o "bicarbonato de sodio", como agente de elevación en la cocción es bien conocido; reacciona fácilmente con ácidos débiles para liberar dióxido de carbono gaseoso, formando burbujas en una mezcla de torta. El hidrogenosulfato de sodio, también llamado bisulfato de sodio, forma una solución fuertemente ácida en agua, y a veces se usa como sustituto del ácido sulfúrico para una variedad de propósitos, como el acabado de metales, la reducción del pH en piscinas y en juegos de química para niños. . Las sales ácidas, especialmente los fosfatos de hidrógeno y los fosfatos de dihidrógeno, también se usan ampliamente en soluciones tampón.