Cosa sono i sali acidi?

I sali sono formati dalla reazione di un acido e una base, nota come reazione di neutralizzazione. Gli acidi possono essere monoprotici, diprotici o poliprotici, il che significa che una molecola di acido può donare uno, due o più protoni quando reagisce con una molecola di base: i protoni di solito assumono la forma di uno ione idrogeno (H +). Gli acidi monoprotici come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido nitrico (HNO _{3 ) possono formare solo un tipo di sale, cloruri e nitrati, rispettivamente, ma gli acidi diprotici e poliprotici possono formare più di uno. L'acido solforico (H 2 quindi 4 ), ad esempio, è diprotico poiché può donare uno o due ioni H + e può formare due serie di sali, idrogeno solfati e solfati. Laddove un acido, nel reagire con una base, dona meno del numero massimo di protoni disponibili, questo è noto come neutralizzazione parziale e il risultato è un sale acido.}

Se l'acido solforico viene neutralizzato aggiungendo l'idrossido di sodio base (NaOH), il sale acido cosìIl solfato di idrogeno dium viene prima formata: h ₂ quindi ₄ + NaOH -> NahSO ₄ + h ₂ o. Se viene aggiunto più idrossido di sodio, si forma il solfato di sodio di sale neutro: NahSO ₄ + NaOH -> Na _{2 SO 4} + h ₂ o. L'acido ortofosforico (h ₃ po _{4 ) è triplicato e forma quindi tre serie di sali: diidrogeno fosfati, fosfati di idrogeno e fosfati, di cui i primi due sono sali acidi.}

I sali acidi non sono necessariamente acidi. Il carbonato di idrogeno di sodio (Nahco ₃ ), o bicarbonato di sodio, può essere considerato come il sale acido dell'acido carbonico - un debole acido diprotico - e idrossido di sodio - una base forte - e può essere preparato gorgogliando gorgogliante dilossido di carbonio (CO ₂ ) in una soluzione di idrossido di sodio. Inizialmente, si forma carbonato di sodio: 2NaOH + CO ₂ -> Na ₂ Co ₃ + H ₂ o. Poiché viene aggiunto più CO ₂ , reagisce con il carbonato di sodio per formare il carbonato di idrogeno di sodio: Na < -sub> 2 CO _{3 + CO 2 + h 2 o -> 2Nahco 3 . Questo sale acido è lievemente alcalino in soluzione, a causa del fatto che l'HCO 3 - l'anione forma l'acido carbonico (H 2 CO 3 ) e ioni idrossil}

Ci sono molte applicazioni per i sali acidi. L'uso di bicarbonato di sodio o "bicarbonato di sodio", come agente di allevamento, è ben noto; Reagisce prontamente con gli acidi deboli per rilasciare gas di anidride carbonica, formando bolle in un mix di torte. L'idrogeno solfato di sodio, chiamato anche bisolfato di sodio, forma una soluzione fortemente acida in acqua e talvolta viene usato come sostituto dell'acido solforico per una varietà di scopi, come la finitura del metallo, abbassando il pH nelle piscine di nuoto e nei set di chimica dei bambini. Sali acidi, in particolare idrogeno fosfati eI fosfati di diidrogeno D sono anche ampiamente utilizzati in soluzioni tamponi.