Cosa sono i sali acidi?
I sali sono formati dalla reazione di un acido e una base, nota come reazione di neutralizzazione. Gli acidi possono essere monoprotici, diprotici o polipotici, il che significa che una molecola di acido può donare uno, due o più protoni quando reagisce con una molecola di base - i protoni di solito assumono la forma di uno ione idrogeno (H + ). Gli acidi monoprotici come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido nitrico (HNO 3 ) possono formare un solo tipo di sale, cloruri e nitrati, rispettivamente, ma gli acidi diprotici e polipotici possono formare più di uno. L'acido solforico (H 2 SO 4 ), ad esempio, è diprotico poiché può donare uno o due ioni H + e può formare due serie di sali, idrogeno solfato e solfato. Laddove un acido, reagendo con una base, dona meno del numero massimo di protoni disponibili, questo è noto come neutralizzazione parziale e il risultato è un sale acido.
Se l'acido solforico viene neutralizzato aggiungendo idrossido di sodio di base (NaOH), si forma per prima cosa l'acido solfato di sodio di sodio acido: H 2 SO 4 + NaOH -> NaHSO 4 + H 2 O. Se viene aggiunto più idrossido di sodio, il sale neutro si forma solfato di sodio: NaHSO 4 + NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O. L'acido ortofosforico (H 3 PO 4 ) è triprotico e forma quindi tre serie di sali: fosfati diidrogeno, fosfati di idrogeno e fosfati, di cui i primi due sono sali acidi.
I sali acidi non sono necessariamente acidi. Il sodio idrogeno carbonato (NaHCO 3 ), o bicarbonato di sodio, può essere considerato come il sale acido dell'acido carbonico - un acido diprotico debole - e l'idrossido di sodio - una base forte - e può essere preparato facendo gorgogliare anidride carbonica (CO 2 ) in un soluzione di idrossido di sodio. Inizialmente, si forma carbonato di sodio: 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O. Quando viene aggiunta più CO 2 , reagisce con il carbonato di sodio per formare carbonato acido di sodio: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Questo sale acido è leggermente alcalino in soluzione, a causa del fatto che l 'anione HCO 3 forma acido carbonico (H 2 CO 3 ) e ioni idrossile (OH - ) in acqua, dando un eccesso di ioni idrossile.
Esistono molte applicazioni per i sali acidi. L'uso di bicarbonato di sodio, o "bicarbonato di sodio", come agente lievitante in cottura è ben noto; reagisce prontamente con acidi deboli per rilasciare anidride carbonica, formando bolle in una miscela di dolci. L'acido solfato di sodio, chiamato anche bisolfato di sodio, costituisce una soluzione fortemente acida in acqua e viene talvolta usato come sostituto dell'acido solforico per una varietà di scopi, come la finitura dei metalli, l'abbassamento del pH nelle piscine e nei prodotti chimici per bambini . I sali acidi, in particolare l'idrogeno fosfato e il diidrogeno fosfato, sono anche ampiamente utilizzati nelle soluzioni tampone.