Hva er syresalt?
Salter dannes ved omsetning av en syre og en base, kjent som en nøytraliseringsreaksjon. Syrer kan være monoprotiske, diprotiske eller polyprotiske, noe som betyr at et molekyl av syren kan gi en, to eller flere protoner når den reagerer med et basemolekyl - protonene har vanligvis form av et hydrogenion (H + ). Monoprotinsyrer som saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO 3 ) kan bare danne henholdsvis en type salt, klorider og nitrater, men diprotiske og polyprotiske syrer kan danne mer enn én. Svovelsyre (H2S04) er for eksempel diprotisk siden den kan gi en eller to H + -ioner, og kan danne to serier av salter, hydrogensulfater og sulfater. Når en syre ved å reagere med en base donerer mindre enn det maksimale antall tilgjengelige protoner, er dette kjent som delvis nøytralisering, og resultatet er et syresalt.
Hvis svovelsyre nøytraliseres ved tilsetning av basen natriumhydroksyd (NaOH), dannes først syresaltet natriumhydrogensulfat: H 2 SO 4 + NaOH -> NaHSO 4 + H20. Hvis mer natriumhydroksyd tilsettes, blir det nøytrale saltet natriumsulfat dannes: NaHSO 4 + NaOH -> Na 2 SO 4 + H20. Ortofosforsyre (H 3 PO 4 ) er triprotisk og danner således tre serier av salter: dihydrogenfosfater, hydrogenfosfater og fosfater, hvorav den første to er sure salter.
Syre salter er ikke nødvendigvis sure. Natriumhydrogenkarbonat (NaHCO 3 ), eller natriumbikarbonat, kan betraktes som syresaltet av kullsyre - en svak diprotinsyre - og natriumhydroksyd - en sterk base - og kan fremstilles ved å boble karbondioksid (CO 2 ) i en oppløsning av natriumhydroksyd. Opprinnelig dannes natriumkarbonat: 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H20. Etter hvert som mer CO 2 tilsettes, reagerer den med natriumkarbonatet og danner natriumhydrogenkarbonat: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Dette syresaltet er mildt alkalisk i oppløsning på grunn av det faktum at HCO 3 - anionen danner kullsyre (H 2 CO 3 ) og hydroksylioner (OH - ) i vann, noe som gir et overskudd av hydroksylioner.
Det er mange bruksområder for syresalt. Bruken av natriumbikarbonat eller "natron" som et hevemiddel i bakingen er velkjent; den reagerer lett med svake syrer for å frigjøre karbondioksidgass, og danner bobler i en kakeblanding. Natriumhydrogensulfat, også kalt natriumbisulfat, danner en sterkt sur løsning i vann, og brukes noen ganger som erstatning for svovelsyre til en rekke formål, for eksempel etterbehandling av metall, senking av pH i svømmebassenger og i barnas kjemisett . Syresalter, spesielt hydrogenfosfater og dihydrogenfosfater, er også mye brukt i bufferløsninger.