Hva er syresalter?

salter dannes ved reaksjon av en syre og en base, kjent som en nøytraliseringsreaksjon. Syrer kan være monoprotiske, diprotiske eller polyprotiske, noe som betyr at et molekyl av syren kan donere en, to eller flere protoner når den reagerer med et basismolekyl - protonene har vanligvis form av et hydrogenion (H ^{+). Monoprotisyrer som saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO _{3 ) kan danne bare en type salt, klorider og nitrater, men diprotiske og polyprotiske syrer kan danne mer enn en. Svovelsyre (H 2 SO 4 ), for eksempel, er diprotisk siden den kan donere en eller to H + ioner, og kan danne to serier med salter, hydrogensulfater og sulfater. Der en syre, i reagert med en base, donerer mindre enn det maksimale antallet protoner som er tilgjengelige, er dette kjent som delvis nøytralisering og resultatet er et syresalt.}}

Hvis svovelsyre nøytraliseres ved å tilsette basisnatriumhydroksid (NaOH), syresaltet såDiumhydrogensulfat dannes først: H _{2 SO 4 + naOH -> nahso 4 + h 2 o. Hvis mer natriumhydroksyd tilsettes, dannes det nøytrale saltnatriumsulfatet: NAHSO 4 + NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O. Ortofosforsyre (H 3 po 4 ) er triprotisk og danner dermed tre serier av salter: dihydrogenfosfater, hydrogenfosfater og fosfater, hvorav de to første er syresalter.}

Syresalter er ikke nødvendigvis sure. Natriumhydrogenkarbonat (Nahco _{3 ), eller natriumbikarbonat, kan betraktes som syresaltet av karbonsyre - en svak diprotsyre - og natriumhydroksid - en sterk base - og kan fremstilles ved bobbling av karbondioksid (Co 2 sub> (co} 2 (co ₂ (co ₂ (co ₂ (co ₂ (co ₂ (co 2 (co ₂ (co ₂ . Opprinnelig dannes natriumkarbonat: 2naoh + Co 2 -> na 2 Co 3 + h ₂ o. Etter hvert som mer CO _{2 legges til, reagerer det med natriumkarbonatet for å danne natriumhydrogenkarbonat: Na 2 Co 3 + Co 2} + h 2 o -> 2nahco + h . Dette syresaltet er mildt alkalisk i oppløsningen, på grunn av det faktum at HCO _{3 - anion danner karboninsyre (H 2 co 3 ) og hydroksylioner (Oh ^{) i vann, og gir en overskudd av hydroxylioner.} )}

Det er mange bruksområder for syresalter. Bruken av natriumbikarbonat, eller "natron", som et hevende middel innen bakervarer er velkjent; Den reagerer lett med svake syrer for å frigjøre karbondioksidgass, og danner bobler i en kakeblanding. Natriumhydrogensulfat, også kalt natriumbisulfat, danner en sterkt sur løsning i vann, og brukes noen ganger som en erstatning for svovelsyre til en rekke formål, for eksempel metallbehandling, senking av pH i svømmebassenger og i barns kjemi sett. Syresalter, spesielt hydrogenfosfaterer enD dihydrogenfosfater, er også mye brukt i bufferløsninger.