산성염이란?
염은 중화 반응으로 알려진 산과 염기의 반응에 의해 형성됩니다. 산은 일 양성 자성, 이양 자성 또는 다양성 자일 수 있으며, 이는 산 분자가 염기 분자와 반응 할 때 하나, 둘 또는 여러 개의 양성자를 제공 할 수 있음을 의미합니다. 양성자는 일반적으로 수소 이온 (H + ) 형태를 취합니다. 염산 (HCl) 및 질산 (HNO 3 )과 같은 단일 양자 성 산은 각각 단 하나의 유형의 염, 염화물 및 질산염을 형성 할 수 있지만, 이양 자성 및 다양 자성 산은 하나 이상을 형성 할 수있다. 예를 들어, 황산 (H 2 SO 4 )은 하나 또는 두 개의 H + 이온을 제공 할 수 있고 2 개의 염, 수소 설페이트 및 설페이트를 형성 할 수 있기 때문에 이양성이다. 염기와 반응 할 때 산이 사용 가능한 최대 양성자 수보다 적은 양을 제공하는 경우, 이것은 부분 중화로 알려져 있으며 결과는 산 염입니다.
염기성 수산화 나트륨 (NaOH)을 첨가하여 황산을 중화시키는 경우, 산 염 나트륨 수소 설페이트가 먼저 형성된다 : H 2 SO 4 + NaOH-> NaHSO 4 + H 2 O. 더 많은 수산화 나트륨이 첨가되면, 중성 염 나트륨 설페이트가 형성된다 : NaHSO 4 + NaOH-> Na 2 SO 4 + H 2 O. 오르토 인산 (H 3 PO 4 )은 삼중성이므로 3 가지 염을 형성한다 : 인산이 수 소염, 인산 수 소염 및 인산염 2 개는 산 염이다.
산성 염은 반드시 산성 일 필요는 없다. 탄산 수소 나트륨 (NaHCO 3 ) 또는 중탄산 나트륨은 탄산 (약한 이프 로톤 산) 및 수산화 나트륨 (강염기)의 산성 염으로 간주 될 수 있으며 이산화탄소 (CO 2 )를 수산화 나트륨 용액. 처음에는 탄산나트륨이 형성됩니다 : 2NaOH + CO 2- > Na 2 CO 3 + H 2 O. 더 많은 CO 2 가 첨가되면 탄산나트륨과 반응하여 탄산 수소 나트륨을 형성합니다 : Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O-> 2NaHCO 3 . 이 산 염은 HCO 3- 음이온이 물에서 탄산 (H 2 CO 3 )과 하이드 록실 이온 (OH-)을 형성하여 과량의 하이드 록실 이온을 생성하기 때문에 용액에서 약 알칼리성입니다.
산 염에 대한 많은 응용이 있습니다. 소성시 중화제로서 중탄산 나트륨 또는 "소성 소다"를 사용하는 것은 잘 알려져있다; 그것은 약산과 쉽게 반응하여 이산화탄소 가스를 방출하여 케이크 혼합물에 기포를 형성합니다. 소듐 바이 설페이트라고도하는 소듐 하이드 로젠 설페이트는 물에서 강산성 용액을 형성하며, 금속 마감, 수영장의 pH 저하 및 어린이 화학 물질 세트와 같은 다양한 목적으로 황산 대신 사용되기도합니다. . 산 염, 특히 인산 수소 및 인산이 수소가 또한 완충 용액에 널리 사용된다.