Hvad er syresalte?
Salte dannes ved omsætning af en syre og en base, kendt som en neutraliseringsreaktion. Syrer kan være monoprotiske, diprotiske eller polyprotiske, hvilket betyder, at et molekyle af syren kan donere en, to eller flere protoner, når den reagerer med et basemolekyle - protonerne har normalt form af en hydrogenion (H + ). Monoprotinsyrer, såsom saltsyre (HCI) og salpetersyre (HNO 3 ), kan kun danne henholdsvis en type salt, chlorider og nitrater, men diprotiske og polyprotiske syrer kan danne mere end én. Svovlsyre (H2S04) er for eksempel diprotisk, da den kan donere en eller to H + -ioner og kan danne to serier af salte, hydrogensulfater og sulfater. Når en syre ved reaktion med en base donerer mindre end det maksimale antal tilgængelige protoner, kaldes dette delvis neutralisering, og resultatet er et syresalt.
Hvis svovlsyre neutraliseres ved tilsætning af basen natriumhydroxid (NaOH), dannes først syresaltet natriumhydrogensulfat: H2SO4 + NaOH -> NaHSO 4 + H20. Hvis der tilsættes mere natriumhydroxid, tilføres det neutrale salt natriumsulfat dannes: NaHSO4 + NaOH -> Na2S04 + H20. Ortophosphorsyre (H3PO4) er triprotisk og danner således tre serier af salte: dihydrogenphosphater, hydrogenphosphater og phosphater, hvoraf den første to er syresalte.
Syresalte er ikke nødvendigvis sure. Natriumhydrogencarbonat (NaHCO 3 ) eller natriumbicarbonat kan betragtes som syresaltet af kolsyre - en svag diprotinsyre - og natriumhydroxid - en stærk base - og kan fremstilles ved at boble kuldioxid (CO 2 ) i en opløsning af natriumhydroxid. Oprindeligt dannes natriumcarbonat: 2NaOH + CO 2 -> Na2C03 + H20. Efterhånden som mere CO 2 tilsættes, reagerer det med natriumcarbonatet til dannelse af natriumhydrogencarbonat: Na2C03 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Dette syresalt er mildt alkalisk i opløsning på grund af det faktum, at HCO3-anionen danner kullsyre (H2CO3) og hydroxylioner (OH - ) i vand, hvilket giver et overskud af hydroxylioner.
Der er mange anvendelser til syresalte. Brugen af natriumbicarbonat eller "bagepulver" som hævemiddel i bagning er velkendt; den reagerer let med svage syrer for at frigive kuldioxidgas og danner bobler i en kageblanding. Natriumhydrogensulfat, også kaldet natriumbisulfat, danner en stærk sur opløsning i vand og bruges undertiden som erstatning for svovlsyre til en række forskellige formål, såsom metalbehandling, sænkning af pH i svømmebassiner og i børns kemi sæt . Syresalte, især hydrogenphosphater og dihydrogenphosphater, er også vidt brugt i pufferopløsninger.