Co jsou kyselé soli?
soli jsou tvořeny reakcí kyseliny a báze, známé jako neutralizační reakce. Kyseliny mohou být monoprotické, diprotické nebo polyprotitické, což znamená, že molekula kyseliny může darovat jeden, dva nebo více protonů, když reaguje s molekulou základní - protony obvykle mají podobu vodíkového iontu (H +). Monoprotická kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková (HCI) a kyselina dusičná (HNO
Pokud je kyselina sírová neutralizovánaPoprvé se vytvoří sirovodík dium: h 2 SO 4 + NaOH -> Nahso 4 + H 2 O. Pokud je přidáno více hydroxidu sodného, vytvoří se neutrální síran sodný sodný: Nahso 4 + NaOH -> Na
kyselé soli nejsou nutně kyselé. Uhličitan sodíku sodný (Nahco 3 ) nebo hydrogenuhličitan sodný, lze považovat za kyselou sůl kyseliny uhličité - slabou diplotickou kyselinu - a hydroxidem sodným - a může být připraven bublačním oxidem uhličitým (korejmba (co 2 ). Zpočátku je vytvořen uhličitan sodný: 2naOH + Co 2 -> na 2 co 3 + h 2 o. Jakmile se přidá více Co 2 , reaguje s uhličitanem sodným za vzniku uhliganátu sodného: Na 2 Co 3 + CO 2 + H 2 o -> 2NAHCO 3 . Tato kyselá sůl je mírně alkalická v roztoku, vzhledem k tomu, že HCO 3 - anionty tvoří kyselinu uhličitý (H 2 CO 3 ) a HYDROXYL IONS (OH Existuje mnoho aplikací pro kyselé soli. Použití hydrogenuhličitanu sodného nebo „jedlé sody“ jako zvýšeného činidla při pečení je dobře známo; Slabým kyselinám snadno reaguje na uvolňování plynu oxidu uhličitého a vytváří bubliny ve směsi dortu. Sílkud sodný silfát, také nazývaný bisulfát sodný, tvoří silně kyselý roztok ve vodě a někdy se používá jako náhrada za kyselinu sírovou pro různé účely, jako je dokončení kovů, snižování pH v bazénech a v dětských chemických sadách. Kyselé soli, zejména vodíkové fosfátd dihydrogen fosfátů se také široce používají v pufrových roztocích.