Co jsou kyselé soli?
Soli se vytvářejí reakcí kyseliny a báze, známé jako neutralizační reakce. Kyseliny mohou být monoprotické, diprotické nebo polyprotické, což znamená, že molekula kyseliny může darovat jeden, dva nebo více protonů, když reaguje s molekulou báze - protony obvykle nabývají vodíkových iontů (H + ). Monoprotické kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková (HCI) a kyselina dusičná (HNO 3 ), mohou tvořit pouze jeden typ soli, chloridy a dusičnany, v tomto pořadí, ale diprotické a polyprotické kyseliny mohou tvořit více než jednu. Kyselina sírová (H2S04) je například diprotická, protože může darovat jeden nebo dva ionty H + a může tvořit dvě řady solí, hydrogensírany a sírany. Tam, kde kyselina při reakci s bází daruje méně než maximální počet dostupných protonů, je to známo jako částečná neutralizace a výsledkem je sůl kyseliny.
Pokud je kyselina sírová neutralizována přidáním zásaditého hydroxidu sodného (NaOH), vytvoří se nejprve kyselá sůl hydrogensíranu sodného: H2S04 + NaOH -> NaHS04 + H20. Pokud se přidá více hydroxidu sodného, neutrální sůl tvoří se síran sodný: NaHS04 + NaOH -> Na 2SO 4 + H 2 O. Kyselina ortofosforečná (H3P04) je triprotická a tvoří tedy tři řady solí: dihydrogenfosforečnany, hydrogenfosforečnany a fosfáty, z nichž první dvě jsou kyselé soli.
Kyselé soli nemusí být nutně kyselé. Hydrogenuhličitan sodný (NaHC03) nebo hydrogenuhličitan sodný lze považovat za kyslou sůl kyseliny uhličité - slabou diprotickou kyselinu - a hydroxid sodný - silnou bázi - a lze ji připravit probubláváním oxidu uhličitého (CO2) do roztok hydroxidu sodného. Nejprve se vytvoří uhličitan sodný: 2NaOH + CO2 -> Na2C03 + H20. Když se přidá více CO2, reaguje s uhličitanem sodným za vzniku hydrogenuhličitanu sodného: Na2C03 + CO2 + H 20 -> 2NaHC03. Tato kyselá sůl je v roztoku mírně alkalická, protože HCO3 - anion tvoří ve vodě kyselinu uhličitou (H2CO3) a hydroxylové ionty (OH - ), což vede k nadbytku hydroxylových iontů.
Existuje mnoho aplikací pro kyselé soli. Použití hydrogenuhličitanu sodného, neboli „jedlé sody“, jako aktivačního činidla při pečení, je dobře známo; snadno reaguje se slabými kyselinami a uvolňuje plynný oxid uhličitý, čímž vytváří bublinky v koláčové směsi. Hydrogensíran sodný, také nazývaný hydrogensíran sodný, tvoří silně kyselý roztok ve vodě a někdy se používá jako náhrada kyseliny sírové pro různé účely, jako je povrchová úprava kovů, snížení pH v plaveckých bazénech a v dětských chemických sestavách. . Kyselé soli, zejména hydrogenfosforečnany a dihydrogenfosforečnany, se také široce používají v pufrovacích roztocích.