Que sont les sels acides?
Les sels sont formés par la réaction d'un acide et d'une base, connue sous le nom de réaction de neutralisation. Les acides peuvent être monoprotiques, diprotiques ou polyprotiques, ce qui signifie qu'une molécule de l'acide peut donner un, deux ou plusieurs protons ou plusieurs protons lorsqu'il réagit avec une molécule de base - les protons prennent généralement la forme d'un ion hydrogène (H
+ ). Les acides monoprotiques tels que l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide nitrique (HNO 3 ) peuvent former un seul type de sel, de chlorures et de nitrates, respectivement, mais les acides diprotiques et polyprotiques peuvent en former plus d'un. L'acide sulfurique (H 2 SO 4 ), par exemple, est diprotique car il peut donner un ou deux ions H + , et peut former deux séries de sels, de sulfates d'hydrogène et de sulfates. Lorsqu'un acide, en réagissant avec une base, donne moins que le nombre maximal de protons disponibles, c'est connu comme une neutralisation partielle et le résultat est un sel acide.
Si l'acide sulfurique est neutralisé en ajoutant l'hydroxyde de sodium de base (NaOH), le sel acide donc doncLe sulfate d'hydrogène dium est d'abord formé: h SO 4 + naOH -> nahso + h 2 o. Si plus d'hydroxyde de sodium est ajouté, le sulfate de sodium à sel neutre est formé: Nahso + NaOH -> Na 2 SO 4 + h 2 o. L'acide orthophosphorique (h 3 Po 4 ) est triprotique et forme donc trois séries de sels: les phosphates de dihydrogène, les phosphates d'hydrogène et les phosphates, dont les deux premiers sont des sels acides.
Les sels acides ne sont pas nécessairement acides. Le carbonate d'hydrogène de sodium (NAHCO ), ou bicarbonate de sodium, peut être considéré comme le sel d'acide de l'acide carbonique - un acide diprotique faible - et de l'hydroxyde de sodium - une base forte - et peut être préparée en bouillonnant du dioxyde de carbone (CO 2 ) dans une solution d'hydroxyde de sodium. Initialement, le carbonate de sodium est formé: 2NaOH + CO + h 2 o. Au fur et à mesure que davantage de CO 2 est ajouté, il réagit avec le carbonate de sodium pour former du carbonate d'hydrogène de sodium: Na 2 CO 3 + CO - l'anion forme de l'acide carbonique (H 2 CO Il existe de nombreuses applications pour les sels acides. L'utilisation de bicarbonate de sodium, ou «bicarbonate de soude», comme agent d'élevage dans la cuisson, est bien connue; Il réagit facilement avec des acides faibles pour libérer du gaz de dioxyde de carbone, formant des bulles dans un mélange de gâteaux. Le sulfate d'hydrogène de sodium, également appelé bisulfate de sodium, forme une solution fortement acide dans l'eau et est parfois utilisé comme substitut de l'acide sulfurique à diverses fins, tels que la finition des métaux, la réduction du pH dans les piscines et les ensembles de chimie des enfants. Les sels acides, en particulier l'hydrogène phosphatesLes phosphates D dihydrogènes sont également largement utilisés dans les solutions tampons.
