Vad är syrasalter?
Salter bildas genom reaktionen av en syra och en bas, känd som en neutraliseringsreaktion. Syror kan vara monoprotiska, diprotiska eller polyprotiska, vilket innebär att en molekyl av syran kan donera ett, två eller flera protoner när den reagerar med en basmolekyl - protonerna brukar ha en vätejon (H + ). Monoprotinsyror såsom saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO 3 ) kan bilda bara en typ av salt, klorider respektive nitrater, men diprotiska och polyprotiska syror kan bilda mer än en. Svavelsyra (H2S04) är till exempel diprotisk eftersom den kan donera en eller två H + -joner och kan bilda två serier av salter, vätesulfater och sulfater. När en syra, vid reaktion med en bas, donerar mindre än det maximala antalet tillgängliga protoner, kallas detta partiell neutralisering och resultatet är ett syrasalt.
Om svavelsyra neutraliseras genom tillsats av basen natriumhydroxid (NaOH), bildas syrasaltet natriumväte sulfat först: H2SO4 + NaOH -> NaHSO 4 + H20. Om mer natriumhydroxid tillsätts, kommer det neutrala saltet att tillsättas natriumsulfat bildas: NaHSO4 + NaOH -> Na2SO4 + H20. Ortofosforsyra (H3PO4) är triprotisk och bildar således tre serier av salter: dihydrogenfosfater, vätefosfater och fosfater, varav de första två är syrasalter.
Syrasalter är inte nödvändigtvis sura. Natriumvätekarbonat (NaHCO 3 ) eller natriumbikarbonat kan betraktas som syrasaltet av kolsyra - en svag diprotinsyra - och natriumhydroxid - en stark bas - och kan framställas genom att bubbla koldioxid (CO 2 ) i en lösning av natriumhydroxid. Ursprungligen bildas natriumkarbonat: 2NaOH + CO 2 -> Na2C03 + H20. När mer CO 2 tillsätts reagerar den med natriumkarbonatet och bildar natriumvätekarbonat: Na2CO3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3 . Detta syrasalt är mildt alkaliskt i lösning på grund av det faktum att HCO 3 - anjonen bildar kolsyra (H2CO3) och hydroxyljoner (OH - ) i vatten, vilket ger ett överskott av hydroxyljoner.
Det finns många tillämpningar för syrasalter. Användningen av natriumbikarbonat eller "bakpulver" som ett höjningsmedel vid bakning är välkänt; den reagerar lätt med svaga syror för att frigöra koldioxidgas och bildar bubblor i en kakeblandning. Natriumvätesulfat, även kallad natriumbisulfat, bildar en starkt sur lösning i vatten och används ibland som en ersättning för svavelsyra för en mängd olika ändamål, såsom metallbehandling, sänkning av pH i simbassänger och i barnkemiuppsättningar . Syrasalter, särskilt vätefosfater och dihydrogenfosfater, används också ofta i buffertlösningar.