Vad är syrasalter?
salter bildas genom reaktionen av en syra och en bas, känd som en neutraliseringsreaktion. Syror kan vara monoprotiska, diplotiska eller polyprotiska, vilket innebär att en molekyl av syran kan donera en, två eller flera protoner när den reagerar med en basmolekyl - protonerna vanligtvis har form av en vätejon (H +). Monoprotiska syror såsom saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO 3 ) kan bilda bara en typ av salt, klorider och nitrater, men diplotiska och polyprinsyror kan bilda mer än en. Svavelsyra (H 2 SO 4 ), till exempel, är diplotisk eftersom den kan donera ett eller två H + joner och kan bilda två serier av salter, vätesulfater och sulfater. Där en syra, när man reagerar med en bas, donerar mindre än det maximala antalet tillgängliga protoner, kallas detta partiell neutralisering och resultatet är ett surt salt.
Om svavelsyra neutraliseras genom att tillsätta basens natriumhydroxid (NaOH), syrasaltet såDium vätesulfat bildas först: h 2 så 4 + NaOH -> nAhso 4 + h 2 o. Om mer natriumhydroxid tillsätts, bildas det neutrala salt -natriumsulfatet: NAHSO 4 + NaOH -> Na 2 så 4 + H 2 O. Ortofosforsyra (H 3 PO 4 ) är tremotisk och bildar således tre serier av salter: dihydrogenfosfater, vätefosfater och fosfater, varav de första två är syrasalter.
Syrasalter är inte nödvändigtvis sura. Natriumvätekarbonat (NAHCO 3 ), eller natriumbikarbonat, kan betraktas som syra -saltet av kolsyra - en svag diprotisk syra - och natriumhydroxid - en stark bas - och kan framställas genom bubblande koldioxid (CO 2 ) i en lösning av natriumhydroxid. Ursprungligen bildas natriumkarbonat: 2NAOH + CO 2 --> Na 2 CO 3 + h 2 o. När mer CO 2 tillsätts, reagerar den med natriumkarbonatet för att bilda natriumvätekarbonat: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 o -> 2NAHCO 3 . Detta syrasalt är milt alkaliskt i lösning på grund av att HCO 3 - anjon bildar kolsyra (H 2 CO 3 ) och hydroxyljoner (OH - ) i vatten, vilket ger ett överdrivet av hydroxionioner.
Det finns många applikationer för syrasalter. Användningen av natriumbikarbonat, eller "bakpulver", som ett höjningsmedel i bakning är välkänt; Den reagerar lätt med svaga syror för att frisätta koldioxidgas och bildar bubblor i en kakblandning. Natriumvätesulfat, även kallad natriumbisulfat, bildar en starkt sur lösning i vatten och används ibland som en substitut för svavelsyra för en mängd olika ändamål, såsom metallfinish, sänker pH i simbassänger och i barnkemiuppsättningar. Syrasalter, särskilt vätefosfater ochD dihydrogenfosfater används också i stor utsträckning i buffertlösningar.