Was ist wässriges Natrium?
wässriges Natrium ist die flüssige Form von Natrium, die in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst ist. Einige häufige wässrige Reaktionen umfassen Natriumhydroxid, Chlorid und Silbernitrat. Im Allgemeinen können wässrige Lösungen in drei Arten von Reaktionen mit Wasser reagieren: Niederschlagsreaktionen, Säure-Basis-Reaktionen und Oxidationsreduktionsreaktionen. Die feste Form von elementarem Natrium wird als Na <(s)> dargestellt, während wässriges Natrium als na (aq) bezeichnet wird. Eine einfache Mischung aus Natrium und Wasser erzeugt wässriges Natrium. Die in Wasser gelöste Natriummenge kann erhöht oder verringert werden, um eine gewünschte Konzentration zu erreichen. Es sind unterschiedliche Konzentrationen erforderlich, um unterschiedliche chemische Reaktionen zu antreiben. Elektrolyte tragen freie Ionen, die eine leichte elektrische Ladung tragen, die es ihnen ermöglicht, sich leicht mit Wasserstoffmolekülen zu binden, insbecial die im Wasser gefundenen. Wässriges Natrium ist ein Beispiel für eine Elektrolytlösung. Andere Elektrolyte oder Ionen, die sich in wässrigem Natrium auflösen, sind Chlorid (Cl -), Calcium (Ca 2+), Kalium (k 2+), Magnesium (mg 2+, Wasserstoffphosphat (HPO ) und Wasserstoffkowa (hpo ) und Wasserstoffkowa (hpo ) und Hydrogen-Kohlehydrogen (HPO (HCO 3 -).
Ein häufiges Beispiel für eine wässrige Natriumchemie -Reaktion ist die Kombination aus wässrigem Silbernitrat und Natriumchlorid. Wenn die wässrigen Formen von Silbernitrat und Natriumchlorid kombiniert werden, erzeugt die Reaktion einen festen Niederschlag aus Silber und Chlorid. Wenn wässriger Natriumhydroxid und Salzsäure kombiniert werden, erzeugt die Säure-Base-Reaktion elektrisch geladenes wässriges Natriumchlorid. Eine Oxidationsreduktionsreaktion tritt zwischen festen Natrium- und Gaschlorid auf, um Tischsalz zu erzeugen.
Es gibt mehrere oEs gibt wässrige Reaktionen mit Natrium. Natriumiodid und Natriumnitrat können zu einem weißen Niederschlag reagieren. Natriumsulfat und Bleinitrat erzeugen ebenfalls einen weißen Niederschlag. Diese und die vielen anderen wässrigen chemischen Lösungen haben Anwendungen in Chemieingenieurwesen, Molekularbiologie und Physik.
Was Natrium selbst betrifft, hat das Element sein chemisches Symbol aus dem lateinischen Namen für Natriumcarbonat, natriium , erhielt. Natrium ist das sechstreichste Element der Erde; Es wird jedoch in der Natur nie frei gefunden. Natrium ist ein sehr reaktives Alkali -Metall, das sich bei Kontakt mit Feuchtigkeit entzünden kann.
Die reine Form von Natrium wurde 1807 vom englischen Chemiker Sir Humphry Davy isoliert, der eine frühe Elektrolyseverfahren verwendete. Seitdem wurde Natrium in viele Aspekte des täglichen Lebens einbezogen. Natrium wird verwendet, um Titan, Kühlmittel für Kernreaktoren und leuchtend gelbe Lichter für Straßenlampen zu produzieren.