Was ist wässriges Natrium?
Wässriges Natrium ist die flüssige Form von Natrium, gelöst in einem Lösungsmittel wie Wasser. Einige übliche wässrige Reaktionen beinhalten Natriumhydroxid, Chlorid und Silbernitrat. Im Allgemeinen können wässrige Lösungen in drei Arten von Reaktionen mit Wasser reagieren: Präzipitationsreaktionen, Säure-Base-Reaktionen und Oxidations-Reduktions-Reaktionen.
Wässrige Lösungen sind in chemischen Reaktionsgleichungen mit einem Index (aq) gekennzeichnet. Die feste Form von elementarem Natrium wird als Na (s) dargestellt, während wässriges Natrium als Na (aq) bezeichnet wird . Eine einfache Mischung aus Natrium und Wasser erzeugt wässriges Natrium. Die in Wasser gelöste Natriummenge kann erhöht oder verringert werden, um eine gewünschte Konzentration zu erreichen. Unterschiedliche Konzentrationen sind erforderlich, um unterschiedliche chemische Reaktionen auszulösen.
Natrium ist ein Alkalimetall, das zu einer Gruppe von Elementen gehört, die als Elektrolyte bekannt sind. Elektrolyte tragen freie Ionen, die eine geringe elektrische Ladung tragen, die es ihnen ermöglicht, sich leicht an Wasserstoffmoleküle zu binden, insbesondere an solche, die sich in Wasser befinden. Wässriges Natrium ist ein Beispiel für eine Elektrolytlösung. Andere Elektrolyte oder Ionen, die sich in wässrigem Natrium lösen, sind Chlorid (Cl - ), Calcium (Ca 2+ ), Kalium (K 2+ ), Magnesium (Mg 2+) , Hydrogenphosphat (HPO 4 2- ) und Hydrogencarbonat (HCO 3) - ).
Ein übliches Beispiel für eine wässrige natriumchemische Reaktion ist die Kombination von wässrigem Silbernitrat und Natriumchlorid. Wenn die wässrigen Formen von Silbernitrat und Natriumchlorid kombiniert werden, erzeugt die Reaktion einen festen Niederschlag aus Silber und Chlorid. Wenn wässriges Natriumhydroxid und Salzsäure kombiniert werden, erzeugt die Säure-Base-Reaktion elektrisch geladenes wässriges Natriumchlorid. Zwischen festem Natrium und gasförmigem Chlorid findet eine Oxidations-Reduktions-Reaktion statt, wobei Tafelsalz entsteht.
Es gibt mehrere andere wässrige Reaktionen, an denen Natrium beteiligt ist. Natriumiodid und Natriumnitrat können unter Bildung eines weißen Niederschlags reagieren. Natriumsulfat und Bleinitrat bilden ebenfalls einen weißen Niederschlag. Diese und die vielen anderen wässrigen chemischen Lösungen finden Anwendung in den Bereichen Chemieingenieurwesen, Molekularbiologie und Physik.
Was das Natrium selbst betrifft , so erhielt das Element sein chemisches Symbol vom lateinischen Namen für Natriumcarbonat, Natrium . Natrium ist das sechsthäufigste Element auf der Erde. Es kommt jedoch niemals frei in der Natur vor. Natrium ist ein sehr reaktives Alkalimetall, das sich bei Kontakt mit Feuchtigkeit entzünden kann.
Die reine Form des Natriums wurde 1807 vom englischen Chemiker Sir Humphry Davy isoliert, der eine frühe Elektrolysemethode verwendete. Seitdem wurde Natrium in viele Aspekte des täglichen Lebens einbezogen. Natrium wird zur Herstellung von Titan, Kühlmittel für Kernreaktoren und hellgelben Lichtern für Straßenlaternen verwendet.