¿Qué es el sodio acuoso?
El sodio acuoso es la forma líquida de sodio disuelto en un disolvente como el agua. Algunas reacciones acuosas comunes involucran hidróxido de sodio, cloruro y nitrato de plata. En general, las soluciones acuosas pueden reaccionar con el agua en tres tipos de reacciones: las reacciones de precipitación, las reacciones ácido-base y las reacciones de reducción de oxidación.
Se identifican soluciones acuosas en ecuaciones de reacción química con un suscrito (AQ). La forma sólida de sodio elemental se representa como Na <(S)>, mientras que el sodio acuoso se denota como Na (AQ) . Una simple mezcla de sodio y agua crea sodio acuoso. La cantidad de sodio disuelto en el agua se puede aumentar o disminuir para lograr una concentración deseada. Se necesitan diferentes concentraciones para impulsar diferentes reacciones químicas.
sodio es un metal alcalino que pertenece a un grupo de elementos conocidos como electrolitos. Electrolitos iones libres de osos que transportan una ligera carga eléctrica que les permite unirse fácilmente con moléculas de hidrógeno, ESPEcialmente los que se encuentran en el agua. El sodio acuoso es un ejemplo de una solución electrolítica. Otros electrolitos o iones que se disuelven en sodio acuoso son cloruro (cl
Un ejemplo común de una reacción acuosa de química de sodio es la combinación de nitrato de plata acuoso y cloruro de sodio. Cuando se combinan las formas acuosas de nitrato de plata y cloruro de sodio, la reacción produce un precipitado sólido hecho de plata y cloruro. Si se combinan hidróxido de sodio acuoso y ácido clorhídrico, la reacción ácida-base produce cloruro de sodio acuoso con carga eléctrica. Se produce una reacción de reducción de oxidación entre el sodio sólido y el cloruro gaseoso para producir sal de mesa.
hay varios ohay reacciones acuosas que involucran sodio. El yoduro de sodio y el nitrato de sodio pueden reaccionar para formar un precipitado blanco. El sulfato de sodio y el nitrato de plomo también producen un precipitado blanco. Estas y las muchas otras soluciones químicas acuosas tienen aplicaciones en ingeniería química, biología molecular y física.
En cuanto al sodio mismo, el elemento obtuvo su símbolo químico del nombre latino para carbonato de sodio, natrium . El sodio es el sexto elemento más abundante en la tierra; Sin embargo, nunca se encuentra que ocurra libremente en la naturaleza. El sodio es un metal alcalino muy reactivo que puede encenderse al contacto con la humedad.
La forma pura de sodio fue aislada en 1807 por el químico inglés Sir Humphry Davy, quien utilizó un método de electrólisis temprana. Desde entonces, el sodio se ha incorporado en muchos aspectos de la vida diaria. El sodio se usa para producir titanio, refrigerante para reactores nucleares y luces amarillas brillantes para lámparas de calle.