Cos'è il sodio acquoso?

Il sodio acquoso è la forma liquida di sodio disciolto in un solvente come l'acqua. Alcune reazioni acquose comuni coinvolgono idrossido di sodio, cloruro e nitrato d'argento. In generale, le soluzioni acquose possono reagire con l'acqua in tre tipi di reazioni: reazioni di precipitazione, reazioni a base di acido e reazioni di riduzione dell'ossidazione.

soluzioni acquose sono identificate nelle equazioni di reazione chimica con un abbonamento (Aq). La forma solida di sodio elementare è rappresentata come Na <(s)>, mentre il sodio acquoso è indicato come Na (aq) . Una semplice miscela di sodio e acqua crea sodio acquoso. La quantità di sodio disciolta in acqua può essere aumentata o ridotta per ottenere una concentrazione desiderata. Sono necessarie diverse concentrazioni per guidare diverse reazioni chimiche.

Sodio è un metallo alcalino che appartiene a un gruppo di elementi noti come elettroliti. Gli elettroliti portano ioni liberi che trasportano una leggera carica elettrica che consente loro di legarsi facilmente con molecole di idrogeno, ESPEcalmente quelli che si trovano in acqua. Il sodio acquoso è un esempio di soluzione di elettroliti. Altri elettroliti o ioni che si dissolvono nel sodio acquoso sono cloruro (cl -), calcio (Ca

2+), potassio (k 2+), magnesio (mg 2+, fosfato idrogeno (HPO ) )

Un esempio comune di una reazione acquosa di chimica del sodio è la combinazione di nitrato d'argento acquoso e cloruro di sodio. Quando le forme acquose di nitrato d'argento e cloruro di sodio sono combinate, la reazione produce un solido precipitato in argento e cloruro. Se l'idrossido di sodio acquoso e l'acido cloridrico sono combinati, la reazione a base di acido produce cloruro di sodio acquoso caricato elettricamente. Una reazione di riduzione dell'ossidazione si verifica tra sodio solido e cloruro gassoso per produrre sale da tavola.

Ce ne sono diversi ole reazioni acquose che coinvolgono sodio. Lo ioduro di sodio e il nitrato di sodio possono reagire per formare un precipitato bianco. Anche il solfato di sodio e il nitrato di piombo producono un precipitato bianco. Queste e molte altre soluzioni chimiche acquose hanno applicazioni in ingegneria chimica, biologia molecolare e fisica.

Per quanto riguarda il sodio stesso, l'elemento ha ottenuto il suo simbolo chimico dal nome latino per il carbonato di sodio, Natrium . Il sodio è il sesto elemento più abbondante sulla terra; Tuttavia, non si trova mai che si verifica liberamente nella natura. Il sodio è un metallo alcalino molto reattivo che può accendere a contatto con l'umidità.

La forma pura di sodio fu isolata nel 1807 dal chimico inglese Sir Humphry Davy, che usò un metodo di elettrolisi precoce. Da allora, il sodio è stato incorporato in molti aspetti della vita quotidiana. Il sodio viene utilizzato per produrre titanio, refrigerante per reattori nucleari e luci gialle brillanti per lampioni.

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