Che cos'è il sodio acquoso?
Il sodio acquoso è la forma liquida del sodio disciolto in un solvente come l'acqua. Alcune comuni reazioni acquose coinvolgono idrossido di sodio, cloruro e nitrato d'argento. In generale, le soluzioni acquose possono reagire con l'acqua in tre tipi di reazioni: reazioni di precipitazione, reazioni acido-base e reazioni di riduzione dell'ossidazione.
Le soluzioni acquose sono identificate nelle equazioni di reazione chimica con un sottoscritto (aq). La forma solida di sodio elementare è rappresentata come Na <(s)>, mentre il sodio acquoso è indicato come Na (aq) . Una semplice miscela di sodio e acqua crea sodio acquoso. La quantità di sodio disciolto in acqua può essere aumentata o diminuita per raggiungere la concentrazione desiderata. Sono necessarie diverse concentrazioni per guidare diverse reazioni chimiche.
Il sodio è un metallo alcalino che appartiene a un gruppo di elementi noti come elettroliti. Gli elettroliti portano ioni liberi che trasportano una leggera carica elettrica che consente loro di legarsi facilmente con molecole di idrogeno, specialmente quelle che si trovano nell'acqua. Il sodio acquoso è un esempio di soluzione elettrolitica. Altri elettroliti o ioni che si dissolvono in sodio acquoso sono cloruro (Cl - ), calcio (Ca 2+ ), potassio (K 2+ ), magnesio (Mg 2+ , idrogeno fosfato (HPO 4 2- ) e idrogeno carbonato (HCO 3 - ).
Un esempio comune di una reazione chimica acquosa di sodio è la combinazione di nitrato d'argento acquoso e cloruro di sodio. Quando si combinano le forme acquose di nitrato d'argento e cloruro di sodio, la reazione produce un precipitato solido fatto di argento e cloruro. Se si combinano idrossido di sodio acquoso e acido cloridrico, la reazione acido-base produce cloruro di sodio acquoso caricato elettricamente. Si verifica una reazione di riduzione dell'ossidazione tra sodio solido e cloruro gassoso per produrre sale da cucina.
Ci sono molte altre reazioni acquose che coinvolgono sodio. Lo ioduro di sodio e il nitrato di sodio possono reagire per formare un precipitato bianco. Anche il solfato di sodio e il nitrato di piombo producono un precipitato bianco. Queste e molte altre soluzioni chimiche acquose hanno applicazioni in ingegneria chimica, biologia molecolare e fisica.
Per quanto riguarda il sodio stesso, l'elemento ha ottenuto il suo simbolo chimico dal nome latino di carbonato di sodio, natrium . Il sodio è il sesto elemento più abbondante sulla Terra; tuttavia, non si trova mai in natura liberamente. Il sodio è un metallo alcalino molto reattivo che può infiammarsi a contatto con l'umidità.
La forma pura di sodio fu isolata nel 1807 dal chimico inglese Sir Humphry Davy, che usò un metodo di elettrolisi precoce. Da allora, il sodio è stato incorporato in molti aspetti della vita quotidiana. Il sodio viene utilizzato per produrre titanio, refrigerante per reattori nucleari e luci gialle luminose per lampioni.