Co to jest wodny sód?

Wodny sód jest płynną postacią sodu rozpuszczonego w rozpuszczalniku, takim jak woda. Niektóre typowe reakcje wodne obejmują wodorotlenek sodu, chlorek i azotan srebra. Ogólnie rzecz biorąc, roztwory wodne mogą reagować z wodą w trzech rodzajach reakcji: reakcje wytrącania, reakcje kwasowo-zasadowe i reakcje ograniczania utleniania.

Roztwory wodne są identyfikowane w równaniach reakcji chemicznej z podskórką (AQ). Stała postać elementarnego sodu jest reprezentowana jako Na <(S)>, podczas gdy wodny sód jest oznaczony jako Na <(aq)

Sód jest metalem alkalicznym, który należy do grupy elementów znanych jako elektrolity. Elektrolity noszą wolne jony, które niosą niewielki ładunek elektryczny, który pozwala im łatwo wiązać się z cząsteczkami wodoru, szczególnieekologiczne te znalezione w wodzie. Wodny sód jest przykładem roztworu elektrolitu. Inne elektrolity lub jony, które rozpuszczają się w wodnym sodzie, to chlorek (Cl ^{-), wapń (CA 2+), potas (K 2+), magnez (mg 2+, fosfor wodoru (HPO 2- i węglan wodoru (HCO 3 -).}

Częstym przykładem wody w wodnej reakcji chemii sodu jest połączenie wodnego azotanu srebra i chlorku sodu. Gdy woda w wodnej postacie azotanu srebra i chlorku sodu są połączone, reakcja wytwarza stały osad wykonany z srebra i chlorku. Jeśli łącznie są wodne wodorotlenek sodu i kwas solowy, reakcja kwasowo-zasadowa wytwarza elektrycznie naładowany wodny chlorek sodu. Reakcja ograniczania utleniania występuje między stałym sodem a chlorkiem gazowym do wytwarzania soli tabeli.

Jest kilka Oreakcje wodne obejmujące sód. Jodek sodu i azotan sodu mogą reagować, tworząc biały osad. Siarczan sodu i azotan ołowiu również wytwarzają biały osad. Te i wiele innych wodnych roztworów chemicznych mają zastosowanie w inżynierii chemicznej, biologii molekularnej i fizyce.

Jeśli chodzi o sam sód, pierwiastek otrzymał swój symbol chemiczny z łacińskiej nazwy węglanu sodu, natriium . Sód jest szóstym najliczniejszym elementem na ziemi; Jednak nigdy nie stwierdzono, że występuje swobodnie w naturze. Sód jest bardzo reaktywny metal alkaliczny, który może zapłonić się z wilgocią.

Czysta postać sodu izolowano w 1807 r. Przez angielskiego chemika Sir Humphry'ego Davy'ego, który zastosował metodę wczesnej elektrolizy. Od tego czasu sód został włączony do wielu aspektów życia codziennego. Sód służy do wytwarzania tytanu, chłodziwa do reaktorów jądrowych i jasnożółtych świateł do lamp ulicznych.