Co to jest wodny roztwór sodu?
Wodny sód jest ciekłą postacią sodu rozpuszczoną w rozpuszczalniku, takim jak woda. Niektóre typowe reakcje wodne obejmują wodorotlenek sodu, chlorek i azotan srebra. Zasadniczo roztwory wodne mogą reagować z wodą w trzech rodzajach reakcji: reakcje strącania, reakcje kwasowo-zasadowe i reakcje utleniania-redukcji.
Roztwory wodne identyfikuje się w równaniach reakcji chemicznych za pomocą indeksu dolnego (aq). Stała postać elementarnego sodu jest reprezentowana jako Na <(s)>, podczas gdy wodny roztwór sodu jest oznaczony jako Na (aq) . Prosta mieszanina sodu i wody tworzy wodny roztwór sodu. Ilość sodu rozpuszczonego w wodzie można zwiększyć lub zmniejszyć, aby osiągnąć pożądane stężenie. Różne stężenia są potrzebne do prowadzenia różnych reakcji chemicznych.
Sód jest metalem alkalicznym, który należy do grupy pierwiastków zwanych elektrolitami. Elektrolity zawierają wolne jony, które przenoszą niewielki ładunek elektryczny, który pozwala im łatwo wiązać się z cząsteczkami wodoru, zwłaszcza znajdującymi się w wodzie. Wodny sód jest przykładem roztworu elektrolitu. Inne elektrolity lub jony rozpuszczające się w wodnym roztworze sodu to chlorek (Cl - ), wapń (Ca 2+ ), potas (K 2+ ), magnez (Mg 2+) , wodorofosforan (HPO 4 2- ) i wodorowęglan (HCO 3 - ).
Typowym przykładem wodnej reakcji chemicznej sodu jest połączenie wodnego azotanu srebra i chlorku sodu. Po połączeniu wodnych postaci azotanu srebra i chlorku sodu reakcja daje stały osad wykonany ze srebra i chlorku. Po połączeniu wodnego wodorotlenku sodu i kwasu chlorowodorowego reakcja kwasowo-zasadowa wytwarza naładowany elektrycznie wodny roztwór chlorku sodu. Reakcja utleniająco-redukcyjna zachodzi między stałym sodem a gazowym chlorkiem z wytworzeniem soli kuchennej.
Istnieje kilka innych reakcji wodnych z udziałem sodu. Jodek sodu i azotan sodu mogą reagować, tworząc biały osad. Siarczan sodu i azotan ołowiu również wytwarzają biały osad. Te i wiele innych wodnych roztworów chemicznych znajdują zastosowanie w inżynierii chemicznej, biologii molekularnej i fizyce.
Jeśli chodzi o sam sód, pierwiastek ten otrzymał swój symbol chemiczny od łacińskiej nazwy węglanu sodu, natrium . Sód jest szóstym najliczniejszym pierwiastkiem na Ziemi; jednak nigdy nie występuje w naturze swobodnie. Sód jest bardzo reaktywnym metalem alkalicznym, który może zapalić się w kontakcie z wilgocią.
Czysta forma sodu została wyizolowana w 1807 roku przez angielskiego chemika Sir Humphry'ego Davy'ego, który zastosował metodę wczesnej elektrolizy. Od tego czasu sód został włączony do wielu aspektów codziennego życia. Sód służy do produkcji tytanu, chłodziwa do reaktorów jądrowych i jasnożółtych lamp do lamp ulicznych.