Qu'est-ce que le sodium aqueux?
Le sodium aqueux est la forme liquide de sodium dissous dans un solvant comme l'eau. Certaines réactions aqueuses courantes impliquent l'hydroxyde de sodium, le chlorure et le nitrate d'argent. En général, les solutions aqueuses peuvent réagir avec de l'eau dans trois types de réactions: les réactions de précipitation, les réactions acides-base et les réactions d'oxydation-réduction.
Les solutions aqueuses sont identifiées dans des équations de réaction chimique avec un sous-marin (aq). La forme solide de sodium élémentaire est représentée comme na <(s)>, tandis que le sodium aqueux est désigné comme na (aq) . Un simple mélange de sodium et d'eau crée un sodium aqueux. La quantité de sodium dissous dans l'eau peut être augmentée ou diminuée pour atteindre la concentration souhaitée. Différentes concentrations sont nécessaires pour entraîner différentes réactions chimiques.
sodium est un métal alcalin qui appartient à un groupe d'éléments appelés électrolytes. Les électrolytes portent des ions libres qui transportent une légère charge électrique qui leur permet de se lier facilement aux molécules d'hydrogène, en particulierEcialement ceux trouvés dans l'eau. Le sodium aqueux est un exemple de solution d'électrolyte. Les autres électrolytes ou ions qui se dissolvent dans le sodium aqueux sont le chlorure (Cl
- ), le calcium (CA 2 +
), le potassium (k 2 + ), le magnésium (mg 2 + , l'hydrogène phosphate (hpo 4 2 - ) et l'hydroge carbonate (HCO
Un exemple commun de réaction aqueuse de chimie de sodium est la combinaison du nitrate argent aqueux et du chlorure de sodium. Lorsque les formes aqueuses de nitrate d'argent et de chlorure de sodium sont combinées, la réaction produit un précipité solide en argent et en chlorure. Si l'hydroxyde de sodium aqueux et l'acide chlorhydrique sont combinés, la réaction acide-base produit du chlorure de sodium aqueux chargé électriquement. Une réaction d'oxydation-réduction se produit entre le sodium solide et le chlorure gazeux pour produire du sel de table.
il y a plusieurs oTHERS RÉACTIONS AQUESEUX impliquant du sodium. L'iodure de sodium et le nitrate de sodium peuvent réagir pour former un précipité blanc. Le sulfate de sodium et le nitrate de plomb produisent également un précipité blanc. Ces solutions chimiques aqueuses et les nombreuses autres ont des applications en génie chimique, biologie moléculaire et physique.
Quant au sodium lui-même, l'élément a obtenu son symbole chimique du nom latin pour le carbonate de sodium, natrium . Le sodium est le sixième élément le plus abondant sur Terre; Cependant, il ne se trouve jamais librement dans la nature. Le sodium est un métal alcali très réactif qui peut s'enflammer en contact avec l'humidité.
La forme pure de sodium a été isolée en 1807 par le chimiste anglais Sir Humphry Davy, qui a utilisé une méthode d'électrolyse précoce. Depuis lors, le sodium a été incorporé dans de nombreux aspects de la vie quotidienne. Le sodium est utilisé pour produire du titane, du liquide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires et des lumières jaunes vives pour les réverbères.