Co je vodný sodík?
Vodný sodík je kapalná forma sodíku rozpuštěného v rozpouštědle, jako je voda. Některé běžné vodné reakce zahrnují hydroxid sodný, chlorid a dusičnan stříbra. Obecně mohou vodné roztoky reagovat s vodou ve třech typech reakcí: srážení reakcí, reakce na bázi kyseliny a reakce redukce oxidace.
Vodné roztoky jsou identifikovány v rovnicích chemických reakcí s předplatou (AQ). Pevná forma elementárního sodíku je reprezentována jako Na <(s)>, zatímco vodný sodík je označen jako Na (aq) . Jednoduchá směs sodíku a vody vytváří vodný sodík. Množství sodíku rozpuštěného ve vodě může být zvýšeno nebo sníženo, aby bylo dosaženo požadované koncentrace. K řízení různých chemických reakcí jsou zapotřebí různé koncentrace.
sodík je alkalický kov, který patří ke skupině prvků známých jako elektrolyty. Elektrolyty nese ionty, které nesou mírný elektrický náboj, který jim umožňuje snadno se vázat s molekulami vodíku, especially ty, které se nacházejí ve vodě. Vodný sodík je příkladem roztoku elektrolytu. Dalšími elektrolyty nebo ionty, které se rozpouštějí ve vodném sodíku, jsou chlorid (Cl -), vápník (ca 2+), draslík (k 2+), magnézium (mg 2+, hydrogenový uborový (HCO 3
Běžným příkladem reakce chemie sodného sodného je kombinace vodného dusičnanu stříbra a chloridu sodného. Když se kombinují vodné formy dusičnanu stříbrného a chloridu sodného, reakce vytváří pevnou sraženinu vyrobenou ze stříbra a chloridu. Pokud se kombinují vodní hydroxid sodný a kyselina chlorovodíková, reakce na bázi kyseliny způsobuje elektricky nabitý vodný chlorid sodný. Mezi pevným sodíkem a plynným chloridem dochází k oxidační redukční reakci za vzniku stolní soli.
Existuje několik OVodné reakce zahrnující sodík. Jodid sodný a dusičnan sodný mohou reagovat na vytvoření bílé sraženiny. Síran sodný a dusičnan olova produkují také bílou sraženinu. Tyto a mnoho dalších vodných chemických roztoků mají aplikace v chemickém inženýrství, molekulární biologii a fyzice.
Stejně jako u sodíku samotného, prvek získal svůj chemický symbol z latinského názvu pro uhličitan sodný, natrium . Sodík je šestý nejhojnější prvek na Zemi; V přírodě se však nikdy nezjistí. Sodík je velmi reaktivní alkalický kov, který může zapálit kontakt s vlhkostí.
Čistá forma sodíku byla izolována v roce 1807 anglickým chemikem Sir Humphry Davy, který použil metodu včasné elektrolýzy. Od té doby byl sodík začleněn do mnoha aspektů každodenního života. Sodík se používá k výrobě titanu, chladicí kapaliny pro jaderné reaktory a jasně žlutá světla pro pouliční lampy.