Co je vodný sodík?
Vodný sodík je kapalná forma sodíku rozpuštěná v rozpouštědle, jako je voda. Některé běžné vodné reakce zahrnují hydroxid sodný, chlorid a dusičnan stříbrný. Obecně mohou vodné roztoky reagovat s vodou ve třech typech reakcí: srážkové reakce, acidobazické reakce a oxidačně-redukční reakce.
Vodné roztoky jsou identifikovány v chemických reakčních rovnicích s předplatným (aq). Pevná forma elementárního sodíku je reprezentována jako Na (s), zatímco vodný sodík je označován jako Na (aq) . Jednoduchá směs sodíku a vody vytváří vodný sodík. Množství sodíku rozpuštěného ve vodě může být zvýšeno nebo sníženo pro dosažení požadované koncentrace. K řízení různých chemických reakcí jsou zapotřebí různé koncentrace.
Sodík je alkalický kov, který patří do skupiny prvků známých jako elektrolyty. Elektrolyty obsahují volné ionty, které nesou mírný elektrický náboj, který jim umožňuje snadno se vázat s molekulami vodíku, zejména těmi, které se nacházejí ve vodě. Příkladem roztoku elektrolytu je vodný sodík. Jiné elektrolyty nebo ionty, které se rozpustí ve vodném sodíku, jsou chlorid (Cl - ), vápník (Ca2 + ), draslík (K2 + ), hořčík (Mg2 + , hydrogenfosforečnan (HPO4 2- ) a hydrogenuhličitan (HCO 3) - ).
Běžným příkladem vodné chemické reakce sodíku je kombinace vodného dusičnanu stříbrného a chloridu sodného. Když se vodné formy dusičnanu stříbrného a chloridu sodného kombinují, získá se z reakce pevná sraženina ze stříbra a chloridu. Pokud se kombinují vodný hydroxid sodný a kyselina chlorovodíková, vytvoří reakce kyselina-báze elektricky nabitý vodný chlorid sodný. Mezi pevným sodíkem a plynným chloridem dochází k oxidační redukci za vzniku stolní soli.
Existuje několik dalších vodných reakcí zahrnujících sodík. Jodid sodný a dusičnan sodný mohou reagovat za vzniku bílé sraženiny. Síran sodný a dusičnan olovnatý produkují také bílou sraženinu. Tato a mnoho dalších vodných chemických roztoků mají uplatnění v chemickém inženýrství, molekulární biologii a fyzice.
Pokud jde o samotný sodík, prvek získal svůj chemický symbol z latinského názvu pro uhličitan sodný natrium . Sodík je šestý nejhojnější prvek na Zemi; nikdy se však nenachází v přírodě volně. Sodík je velmi reaktivní alkalický kov, který se může při kontaktu s vlhkostí vznítit.
Čistou formu sodíku izoloval v roce 1807 anglický chemik Sir Humphry Davy, který použil metodu včasné elektrolýzy. Od té doby byl sodík začleněn do mnoha aspektů každodenního života. Sodík se používá k výrobě titanu, chladiva pro jaderné reaktory a zářivě žlutých světel pro pouliční lampy.