O que é o sódio aquoso?

O sódio aquoso é a forma líquida de sódio dissolvida em um solvente como a água. Algumas reações aquosas comuns envolvem hidróxido de sódio, cloreto e nitrato de prata. Em geral, soluções aquosas podem reagir com água em três tipos de reações: reações de precipitação, reações ácidas-base e reações de redução de oxidação.

soluções aquosas são identificadas em equações de reação química com um subscrito (AQ). A forma sólida de sódio elementar é representada como Na <(s)>, enquanto o sódio aquoso é denotado como Na _{(aq) . Uma simples mistura de sódio e água cria sódio aquoso. A quantidade de sódio dissolvida na água pode ser aumentada ou diminuída para atingir a concentração desejada. Diferentes concentrações são necessárias para acionar diferentes reações químicas.}

O sódio é um metal alcalino que pertence a um grupo de elementos conhecidos como eletrólitos. Os eletrólitos têm íons livres que carregam uma leve carga elétrica que lhes permite se ligar facilmente com moléculas de hidrogênio, ESPecialmente aqueles encontrados na água. O sódio aquoso é um exemplo de uma solução eletrolítica. Other electrolytes or ions that dissolve in aqueous sodium are chloride (Cl^-), calcium (Ca²⁺), potassium (K²⁺), magnesium (Mg²⁺, hydrogen phosphate (HPO₄^2-) and hydrogen carbonate (HCO 3 -).

Um exemplo comum de uma reação aquosa de química de sódio é a combinação de nitrato de prata aquoso e cloreto de sódio. Quando as formas aquosas de nitrato de prata e cloreto de sódio são combinadas, a reação produz um precipitado sólido feito de prata e cloreto. Se o hidróxido de sódio aquoso e o ácido clorídrico forem combinados, a reação ácida produz cloreto de sódio aquoso com carga eletricamente. Uma reação de redução de oxidação ocorre entre sódio sólido e cloreto gasoso para produzir sal de mesa.

Existem vários oEssas reações aquosas envolvendo sódio. O iodeto de sódio e o nitrato de sódio podem reagir para formar um precipitado branco. O sulfato de sódio e o nitrato de chumbo também produzem um precipitado branco. Essas e muitas outras soluções químicas aquosas têm aplicações em engenharia química, biologia molecular e física.

Quanto ao próprio sódio, o elemento obteve seu símbolo químico do nome latino para carbonato de sódio, natrium . O sódio é o sexto elemento mais abundante da Terra; No entanto, nunca é encontrado ocorrendo livremente na natureza. O sódio é um metal alcalino muito reativo que pode acender em contato com a umidade.

A forma pura de sódio foi isolada em 1807 pelo químico inglês Sir Humphry Davy, que usou um método de eletrólise precoce. Desde então, o sódio foi incorporado a muitos aspectos da vida cotidiana. O sódio é usado para produzir titânio, refrigerante para reatores nucleares e luzes amarelas brilhantes para lâmpadas de rua.