수성 나트륨이란?
수성 나트륨은 물과 같은 용매에 용해 된 액체 형태의 나트륨이다. 몇 가지 일반적인 수성 반응에는 수산화 나트륨, 염화물 및 질산은이 포함됩니다. 일반적으로, 수용액은 침전 반응, 산-염기 반응 및 산화-환원 반응의 세 가지 유형의 반응에서 물과 반응 할 수있다.
수성 용액은 아래 첨자 (aq)로 화학 반응식에서 식별됩니다. 원소 나트륨의 고체 형태는 Na (들)로 표시되는 반면, 수성 나트륨은 Na (aq) 로 표시된다. 나트륨과 물의 간단한 혼합물은 수성 나트륨을 생성합니다. 물에 용해 된 나트륨의 양은 원하는 농도를 달성하기 위해 증가 또는 감소 될 수있다. 다른 화학 반응을 일으키려면 다른 농도가 필요합니다.
나트륨은 전해질로 알려진 원소 그룹에 속하는 알칼리 금속입니다. 전해질은 약간의 전하를 운반하는 자유 이온을 함유하므로 수소 분자, 특히 물에서 발견되는 분자와 쉽게 결합 할 수 있습니다. 수성 나트륨은 전해질 용액의 예이다. 수성 나트륨에 용해되는 다른 전해질 또는 이온은 염화물 (Cl-), 칼슘 (Ca 2+ ), 칼륨 (K 2+ ), 마그네슘 (Mg 2+ , 인산 수소 (HPO 4 2- ) 및 탄산수 소염 (HCO 3)입니다 - ).
수성 나트륨 화학 반응의 일반적인 예는 질산은과 염화나트륨의 조합이다. 질산은 및 염화나트륨의 수성 형태가 조합 될 때, 반응은은 및 염화물로 만들어진 고체 침전물을 생성한다. 수성 수산화 나트륨 및 염산을 조합하면, 산-염기 반응은 전기적으로 하전 된 수성 염화나트륨을 생성한다. 고체 나트륨과 염화 가스 사이에서 산화-환원 반응이 일어나 테이블 염을 생성한다.
나트륨과 관련된 몇 가지 다른 수성 반응이 있습니다. 요오드화 나트륨 및 질산 나트륨은 반응하여 백색 침전물을 형성 할 수있다. 황산나트륨 및 질산 납도 백색 침전물을 생성합니다. 이들 및 다른 많은 수성 화학 용액은 화학 공학, 분자 생물학 및 물리학에 응용된다.
나트륨 자체에 관해서는이 원소는 탄산 나트륨 나트륨 이라는 라틴어 이름에서 화학 기호를 얻었습니다. 나트륨은 지구상에서 6 번째로 가장 풍부한 원소입니다. 그러나 자연에서 자유롭게 발생하는 것은 결코 없습니다. 나트륨은 수분과 접촉하면 발화 될 수있는 매우 반응성이 높은 알칼리 금속입니다.
1807 년 영국의 화학자 인 Humphry Davy는 초기 전기 분해법을 사용하여 순수한 형태의 나트륨을 분리했습니다. 그 이후로 나트륨은 일상 생활의 여러 측면에 통합되었습니다. 나트륨은 티타늄, 원자로 용 냉각수 및 가로등 용 밝은 노란색 조명을 만드는 데 사용됩니다.