수성 나트륨이란 무엇입니까?
수성 나트륨은 물과 같은 용매에 용해 된 액체 형태의 나트륨이다. 일부 일반적인 수성 반응은 수산화 나트륨, 염화물 및 질산은을 포함합니다. 일반적으로, 수성 용액은 세 가지 유형의 반응, 즉 침전 반응, 산-염기 반응 및 산화 감소 반응에서 물과 반응 할 수있다. 원소 나트륨의 고체 형태는 Na <(s)>로 표시되는 반면, 수성 나트륨은 na (aq) 로 표시됩니다. 나트륨과 물의 간단한 혼합물은 수성 나트륨을 생성합니다. 물에 용해 된 나트륨의 양은 원하는 농도를 달성하기 위해 증가 또는 감소 될 수있다. 다른 화학 반응을 주도하기 위해서는 다른 농도가 필요합니다.
나트륨은 전해질로 알려진 요소 그룹에 속하는 알칼리 금속입니다. 전해질은 약간의 전하를 운반하는 자유 이온이있어 수소 분자와 쉽게 결합 할 수 있습니다.특히 물에서 발견 된 것들. 수성 나트륨은 전해질 용액의 예입니다. 수성 나트륨에 용해되는 다른 전해질 또는 이온은 클로라이드 (cl -), 칼슘 (Ca 2+), 칼륨 (k 2+), 마그네슘 (mg 2+, 수소 탄소) 및 수소 탄소를이다. (hco 3 -).
수성 나트륨 화학 반응의 일반적인 예는 질산 수성 및 염화나트륨의 조합이다. 질산은 및 염화나트륨의 수성 형태가 결합 될 때, 반응은은과 염화물로 만들어진 고체 침전물을 생성한다. 수성 수산화 나트륨 및 염산이 결합되면, 산-염기 반응은 전기적으로 전하 된 수용소 나트륨을 생성한다. 산화-환원 반응은 고체 나트륨과 염화상 사이에서 발생하여 테이블 소금을 생성합니다.
여러 o가 있습니다나트륨과 관련된 수성 반응. 요오드화 나트륨 및 질산 나트륨은 반응하여 백색 침전물을 형성 할 수있다. 황산나트륨과 질산염은 또한 백색 침전물을 생성합니다. 이것들과 다른 많은 수성 화학 용액에는 화학 공학, 분자 생물학 및 물리학에 응용이 있습니다.
나트륨 자체의 경우,이 요소는 탄산나트륨의 라틴어 이름에서 화학적 기호를 얻었습니다. 나트륨은 지구상에서 여섯 번째로 가장 풍부한 요소입니다. 그러나 자연에서 자유롭게 일어나지 않는 것은 결코 발견되지 않습니다. 나트륨은 수분과 접촉 할 때 점화 할 수있는 매우 반응성이 높은 알칼리 금속입니다.
순수한 형태의 나트륨은 1807 년 영어 화학자 Humphry Davy 경에 의해 분리되었으며, 그는 초기 전기 분해 방법을 사용했습니다. 그 이후로 나트륨은 일상 생활의 여러 측면에 통합되었습니다. 나트륨은 티타늄, 원자로의 냉각수 및 가로등의 밝은 노란색 조명을 생산하는 데 사용됩니다.