Wat is waterig natrium?
Waterig natrium is de vloeibare vorm van natrium opgelost in een oplosmiddel zoals water. Sommige veel voorkomende waterige reacties omvatten natriumhydroxide, chloride en zilvernitraat. Over het algemeen kunnen waterige oplossingen met water reageren in drie soorten reacties: neerslagreacties, zuur-base reacties en oxidatiereducerende reacties.
Waterige oplossingen worden geïdentificeerd in chemische reactievergelijkingen met een subscript (aq). De vaste vorm van elementair natrium wordt weergegeven als Na (s), terwijl natrium in water wordt aangeduid als Na (aq) . Een eenvoudig mengsel van natrium en water creëert waterig natrium. De hoeveelheid natrium opgelost in water kan worden verhoogd of verlaagd om een gewenste concentratie te bereiken. Verschillende concentraties zijn nodig om verschillende chemische reacties te veroorzaken.
Natrium is een alkalimetaal dat behoort tot een groep elementen die elektrolyten worden genoemd. Elektrolyten dragen vrije ionen die een lichte elektrische lading dragen waardoor ze gemakkelijk kunnen binden met waterstofmoleculen, vooral die in water. Waterig natrium is een voorbeeld van een elektrolytoplossing. Andere elektrolyten of ionen die oplossen in waterig natrium zijn chloride (Cl - ), calcium (Ca 2+ ), kalium (K 2+ ), magnesium (Mg 2+ , waterstoffosfaat (HPO 4 2- ) en waterstofcarbonaat (HCO 3) - ).
Een gebruikelijk voorbeeld van een waterige natriumchemiereactie is de combinatie van waterig zilvernitraat en natriumchloride. Wanneer de waterige vormen van zilvernitraat en natriumchloride worden gecombineerd, produceert de reactie een vast neerslag gemaakt van zilver en chloride. Als waterig natriumhydroxide en zoutzuur worden gecombineerd, produceert de zuur-base reactie elektrisch geladen waterig natriumchloride. Een oxidatiereducerende reactie treedt op tussen vast natrium en gasvormig chloride om keukenzout te produceren.
Er zijn verschillende andere waterige reacties waarbij natrium betrokken is. Natriumjodide en natriumnitraat kunnen reageren om een wit neerslag te vormen. Natriumsulfaat en loodnitraat produceren ook een wit neerslag. Deze en de vele andere waterige chemische oplossingen hebben toepassingen in chemische technologie, moleculaire biologie en fysica.
Wat natrium zelf betreft, het element kreeg zijn chemische symbool van de Latijnse naam voor natriumcarbonaat, natrium . Natrium is het zesde meest voorkomende element op aarde; het komt echter nooit vrij voor in de natuur. Natrium is een zeer reactief alkalimetaal dat kan ontbranden bij contact met vocht.
De zuivere vorm van natrium werd in 1807 geïsoleerd door de Engelse chemicus Sir Humphry Davy, die een vroege elektrolysemethode gebruikte. Sindsdien is natrium opgenomen in vele aspecten van het dagelijks leven. Natrium wordt gebruikt om titanium, koelvloeistof voor kernreactoren en felgele lichten voor straatlantaarns te produceren.