Hvad er vandigt natrium?
Vandigt natrium er den flydende form af natrium opløst i et opløsningsmiddel, såsom vand. Nogle almindelige vandige reaktioner involverer natriumhydroxid, chlorid og sølvnitrat. Generelt kan vandige opløsninger reagere med vand i tre typer reaktioner: bundfaldsreaktioner, syre-base-reaktioner og oxidationsreduktionsreaktioner.
Vandige opløsninger identificeres i kemiske reaktionsligninger med en subskription (aq). Den faste form af elementært natrium er repræsenteret som Na (r), medens vandigt natrium betegnes Na (vand) . En simpel blanding af natrium og vand skaber vandig natrium. Mængden af natrium opløst i vand kan øges eller reduceres for at opnå en ønsket koncentration. Forskellige koncentrationer er nødvendige for at drive forskellige kemiske reaktioner.
Natrium er et alkalimetal, der hører til en gruppe af elementer kendt som elektrolytter. Elektrolytter bærer frie ioner, der har en svag elektrisk ladning, der gør det muligt for dem let at binde med brintmolekyler, især dem, der findes i vand. Vandigt natrium er et eksempel på en elektrolytopløsning. Andre elektrolytter eller ioner, der opløses i vandigt natrium, er chlorid (Cl - ), calcium (Ca 2+ ), kalium (K2 + ), magnesium (Mg 2+ , hydrogenphosphat (HPO 4 2- ) og hydrogencarbonat (HCO3) - ).
Et almindeligt eksempel på en vandig natriumkemireaktion er kombinationen af vandigt sølvnitrat og natriumchlorid. Når de vandige former af sølvnitrat og natriumchlorid kombineres, frembringes reaktionen et fast bundfald lavet af sølv og chlorid. Hvis vandigt natriumhydroxid og saltsyre kombineres, producerer syre-basereaktionen elektrisk ladet vandigt natriumchlorid. En oxidationsreduktionsreaktion finder sted mellem fast natrium og gasformigt chlorid til frembringelse af bordsalt.
Der er adskillige andre vandige reaktioner, der involverer natrium. Natriumiodid og natriumnitrat kan reagere og danne et hvidt bundfald. Natriumsulfat og blynitrat producerer også et hvidt bundfald. Disse og de mange andre vandige kemiske opløsninger har anvendelser inden for kemiteknik, molekylærbiologi og fysik.
Hvad angår natrium selv, fik elementet sit kemiske symbol fra det latinske navn for natriumcarbonat, natrium . Natrium er det sjette mest rigelige element på Jorden; dog findes det aldrig, der forekommer frit i naturen. Natrium er et meget reaktivt alkalimetal, der kan antændes ved kontakt med fugt.
Den rene form for natrium blev isoleret i 1807 af den engelske kemiker Sir Humphry Davy, der anvendte en tidlig elektrolysemetode. Siden da er natrium blevet inkorporeret i mange aspekter af dagligdagen. Natrium bruges til at fremstille titan, kølevæske til atomreaktorer og lyse gule lys til gadelamper.