Hvad er vandigt natrium?
Vandigt natrium er den flydende form af natrium opløst i et opløsningsmiddel, såsom vand. Nogle almindelige vandige reaktioner involverer natriumhydroxid, chlorid og sølvnitrat. Generelt kan vandige opløsninger reagere med vand i tre typer reaktioner: nedbørreaktioner, syre-base-reaktioner og oxidationsreduktionsreaktioner.
vandige opløsninger identificeres i kemiske reaktionsligninger med en abonnement (AQ). Den faste form af elementært natrium er repræsenteret som Na <(S)>, mens vandigt natrium betegnes som Na (aq) . En simpel blanding af natrium og vand skaber vandigt natrium. Mængden af natrium, der er opløst i vand, kan øges eller reduceres for at opnå en ønsket koncentration. Forskellige koncentrationer er nødvendige for at drive forskellige kemiske reaktioner.
natrium er et alkalimetal, der hører til en gruppe elementer kendt som elektrolytter. Elektrolytter bærer frie ioner, der bærer en let elektrisk ladning, der giver dem mulighed for let at binde med brintmolekyler, ESPEkelt dem, der findes i vand. Vandigt natrium er et eksempel på en elektrolytopløsning. Andre elektrolytter eller ioner, der opløses i vandigt natrium, er chlorid (CL -), calcium (CA 2+), kalium (k 2+), magnesium (mg 2+, hydrogen phosphat (HPO 4 ) og) Hydrogencarbonat (HCO 3 -).
Et almindeligt eksempel på en vandig natriumkemisk reaktion er kombinationen af vandigt sølvnitrat og natriumchlorid. Når de vandige former for sølvnitrat og natriumchlorid kombineres, producerer reaktionen et fast bundfald lavet af sølv og chlorid. Hvis vandigt natriumhydroxid og saltsyre kombineres, producerer den syre-base-reaktion elektrisk ladet vandigt natriumchlorid. En oxidationsreduktionsreaktion forekommer mellem fast natrium og gasformigt chlorid for at fremstille bordsalt
der er flere oder er vandige reaktioner, der involverer natrium. Natriumiodid og natriumnitrat kan reagere på dannelse af et hvidt bundfald. Natriumsulfat og blynitrat producerer også et hvidt bundfald. Disse og de mange andre vandige kemiske løsninger har anvendelser inden for kemiteknik, molekylærbiologi og fysik.
Hvad angår selve natrium, fik elementet sit kemiske symbol fra det latinske navn for natriumcarbonat, natrium . Natrium er det sjette mest rigelige element på jorden; Det findes dog aldrig, der forekommer frit i naturen. Natrium er et meget reaktivt alkalimetal, der kan antændes ved kontakt med fugt.
Den rene form for natrium blev isoleret i 1807 af den engelske kemiker Sir Humphry Davy, der brugte en tidlig elektrolysemetode. Siden da er natrium blevet indarbejdet i mange aspekter af dagligdagen. Natrium bruges til at fremstille titanium, kølevæske til atomreaktorer og lyse gule lys til gadelamper.