水性ナトリウムとは？

ナトリウム水溶液は、水などの溶媒に溶解した液体のナトリウムです。 一般的な水溶液反応には、水酸化ナトリウム、塩化物、硝酸銀が含まれます。 一般に、水溶液は、沈殿反応、酸塩基反応、酸化還元反応の3種類の反応で水と反応します。

水溶液は、添え字付き（aq）の化学反応式で識別されます。 ナトリウム元素の固体形態はNa（s）として表され、一方、ナトリウム水溶液はNa _（aq）として表されます。 ナトリウムと水の単純な混合物は、ナトリウム水溶液を作成します。 水に溶解するナトリウムの量は、所望の濃度を達成するために増減できます。 異なる化学反応を促進するには、異なる濃度が必要です。

ナトリウムは、電解質として知られる元素のグループに属するアルカリ金属です。 電解質は、特に水中で見られる水素分子と容易に結合できるように、わずかな電荷を帯びた遊離イオンを帯びています。 ナトリウム水溶液は電解液の一例です。 ナトリウム水溶液に溶解する他の電解質またはイオンは、塩化物（Cl-）、カルシウム（Ca ²⁺ ）、カリウム（K ²⁺ ）、マグネシウム（Mg ²⁺ 、リン酸水素（HPO ₄ ^2- ）および炭酸水素（HCO ₃ ^- ）。

水性ナトリウム化学反応の一般的な例は、硝酸銀水溶液と塩化ナトリウムの組み合わせです。 硝酸銀と塩化ナトリウムの水性形態が組み合わされると、反応は銀と塩化物からなる固体沈殿物を生成します。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を組み合わせると、酸塩基反応により、帯電した塩化ナトリウム水溶液が生成されます。 固体のナトリウムと気体の塩化物の間で酸化還元反応が起こり、食卓塩が生成されます。

ナトリウムが関与する他のいくつかの水性反応があります。 ヨウ化ナトリウムと硝酸ナトリウムは反応して白色の沈殿物を形成します。 硫酸ナトリウムと硝酸鉛も白色の沈殿物を生成します。 これらおよび他の多くの水性化学溶液は、化学工学、分子生物学、および物理学に応用されています。

ナトリウム自体については、元素は炭酸ナトリウムのラテン名、ナトリウムから化学記号を得ました。 ナトリウムは、地球上で6番目に豊富な元素です。 ただし、自然界で自由に発生することはありません。 ナトリウムは、水分と接触すると発火する可能性のある非常に反応性の高いアルカリ金属です。

ナトリウムの純粋な形は、1807年に英国の化学者であるHumphry Davy isolatedによって単離されました。彼は初期の電解法を使用していました。 それ以来、ナトリウムは日常生活の多くの側面に組み込まれています。 ナトリウムは、チタン、原子炉の冷却剤、街灯の明るい黄色のライトの製造に使用されます。