Hva er vandig natrium?

Vandig natrium er den flytende formen av natrium oppløst i et løsningsmiddel som vann. Noen vanlige vandige reaksjoner involverer natriumhydroksyd, klorid og sølvnitrat. Generelt kan vandige oppløsninger reagere med vann i tre typer reaksjoner: utfellingsreaksjoner, syre-base-reaksjoner og oksydasjonsreduksjonsreaksjoner.

Vandige oppløsninger identifiseres i kjemiske reaksjonsligninger med en subskriptert (aq). Den faste formen av elementært natrium er representert som Na (er), mens vandig natrium betegnes som Na _(vandig) . En enkel blanding av natrium og vann skaper vandig natrium. Mengden av natrium oppløst i vann kan økes eller reduseres for å oppnå en ønsket konsentrasjon. Ulike konsentrasjoner er nødvendig for å drive forskjellige kjemiske reaksjoner.

Sodium er et alkalimetall som tilhører en gruppe elementer kjent som elektrolytter. Elektrolytter har frie ioner som har en liten elektrisk ladning som gjør at de lett kan binde seg med hydrogemolekyler, spesielt de som finnes i vann. Vandig natrium er et eksempel på en elektrolyttoppløsning. Andre elektrolytter eller ioner som løses opp i vandig natrium er klorid (Cl ^- ), kalsium (Ca ²⁺ ), kalium (K ²⁺ ), magnesium (Mg ²⁺ , hydrogenfosfat (HPO ₄ ^2- )) og hydrogenkarbonat (HCO3) ^- ).

Et vanlig eksempel på en vandig natriumkjemireaksjon er kombinasjonen av vandig sølvnitrat og natriumklorid. Når de vandige formene av sølvnitrat og natriumklorid kombineres, frembringes reaksjonen et fast bunnfall laget av sølv og klorid. Hvis vandig natriumhydroksyd og saltsyre kombineres, produserer syre-base-reaksjonen elektrisk ladet vandig natriumklorid. En oksidasjonsreduksjonsreaksjon skjer mellom fast natrium og gassformig klorid for å produsere bordsalt.

Det er flere andre vandige reaksjoner som involverer natrium. Natriumjodid og natriumnitrat kan reagere og danne et hvitt bunnfall. Natriumsulfat og blynitrat gir også et hvitt bunnfall. Disse og de mange andre vandige kjemiske løsningene har anvendelser innen kjemiteknikk, molekylærbiologi og fysikk.

Når det gjelder natrium i seg selv, fikk elementet sitt kjemiske symbol fra det latinske navnet for natriumkarbonat, natrium . Sodium er det sjette mest tallrike elementet på jorden; det er imidlertid aldri funnet fritt i naturen. Sodium er et veldig reaktivt alkalimetall som kan antennes ved kontakt med fuktighet.

Den rene natriumformen ble isolert i 1807 av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy, som benyttet en tidlig elektrolysemetode. Siden den gang har natrium blitt innlemmet i mange aspekter av dagliglivet. Natrium brukes til å produsere titan, kjølevæske for kjernereaktorer og knallgule lys for gatelamper.