Qual é a diferença entre bicarbonato de sódio e cinza de refrigerante?

bicarbonato de sódio e cinza de refrigerante são semelhantes, mas têm uma composição química diferente, reações e usos. O bicarbonato de sódio, conhecido como bicarbonato de sódio (NaHCO3) é composto por um átomo de sódio, um átomo de hidrogênio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. As cinzas de refrigerante, conhecidas como carbonato de sódio (Na2CO3) são feitas de dois átomos de sódio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. Nos dois compostos, o sódio se separará do carbono quando misturado com a água, mas suas respostas são diferentes. Quando o bicarbonato de sódio quebra, ele vacila entre um estado ácido e base, enquanto as cinzas de refrigerante se tornam uma base, que pode ser usada para neutralizar os ácidos. Quando misturado com água e um ácido, ela emite gás de dióxido de carbono, o que faz com que os assados ​​subirem. Esse subproduto efervescente faz de bicarbonato um ingrediente útil em bebidas carbonatadas também. O bicarbonato de sódio tem numerosos usos adicionais; é um desodorizador, um ingredadoO creme dental, um agente de limpeza, fornece alívio para as feridas de câncer e é usado para desenhar o veneno das picadas de insetos e águas -vivas. Também pode extinguir pequenos incêndios, repelir formigas e baratas e impedir os coelhos de comer plantas de jardim.

As medições

pH (potencial do hidrogênio) revelam se uma substância é ácida ou alcalina, ou um ácido ou base. Os níveis de pH são medidos em uma escala de zero a 14; Quanto menor o número, mais ácido a substância. As piscinas devem ter um equilíbrio de pH na faixa média, o que permitirá que o cloro funcione efetivamente sem queimar a pele ou os olhos dos nadadores. As cinzas de refrigerante são mais alcalinas que o bicarbonato de sódio e são o aditivo preferido para aumentar os níveis de pH nas piscinas.

Um dos primeiros usos de carbonato de sódio foi a fabricação de vidro, que remonta a milhares de anos para a produção de vidro no Egito. Séculos depois, a produção de vidro é aindal O consumidor primário de cinzas de refrigerante. É também um ingrediente importante em sabonetes, detergentes, corantes e processos de fabricação. A fabricação de papel usa carbonato de sódio para suavizar as partículas de madeira na polpa.

O carbonato de sódio foi originalmente derivado das cinzas de algas marinhas queimadas, embora o carbonato de sódio possa ser obtido das cinzas de muitas plantas, bem como do sal de mesa. Em Green River, Wyoming, um leito pré -histórico contém cerca de 200 trilhões de toneladas de um depósito mineral chamado Trona , que é basicamente sesquicarbonato de sódio. O depósito de Trona está localizado entre camadas de arenito e xisto e é extraído e processado em carbonato de sódio. Outros depósitos naturais de carbonato de sódio podem ser encontrados em todo o mundo, incluindo África, Ásia e Oriente Médio. O bicarbonato de sódio, por outro lado, não é extraído, mas é um subproduto da produção de cinzas de refrigerante.

As cinzas de refrigerante também podem ser produzidas sinteticamente usando o processo Solvay, criado por um químico suíço no Ninetséculo oith. Alguns países, como a Austrália e a Índia, produzem carbonato de sódio a partir de calcário, sal e coque. Atualmente, a China é a principal produtora de cinzas de refrigerante, embora os Estados Unidos sigam em um segundo próximo, e a competição entre os dois países é rígida. Após os EUA, os principais produtores são Rússia, Alemanha, Índia, Polônia, Itália, França e Reino Unido.