化学では、中和とは何ですか？

中和とは、酸と塩基を組み合わせて水と塩を形成するプロセスです。これは、一部の化学物質が反応性シリーズに基づいて互いに変位するために発生します。たとえば、塩酸と水酸化ナトリウムの反応において、ナトリウムは水素と結合を酸中の塩化物イオンと変位させます。これは、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウムを形成します。残りの水素と酸素イオンは水を形成するため、以前に保持していた酸性および基本的な特性を除去します。

いくつかの化合物は、酸または塩基に分類できます。これは、pHスケールの位置によって測定され、1は強酸であり、14は強いベースです。一般的な酸は、塩酸、炭酸酸、硝酸などの化合物です。いくつかの一般的な塩基は、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニアなどの化合物です。酸は、レモン、酢、グレープフルーツなどの食品成分によく見られます。

中和の基本プロセスはundです酸と塩基が反対と考えられているかどうかを理解しました。 1のpHで酸が14のpHで塩基と反応する場合、論理積は7などの2つの数値の中央にpHを持つものです。これはpHスケールのニュートラルポイントです。技術的に言えば、この反応は二重変位反応と呼ばれます。この中和の特定の理由は、反応性シリーズに関連しています。

異なる化学物質は異なるレベルの反応性を持つことができ、これは反応性系列によってチャート化されています。基本的に、反応性シリーズのさらに上のすべての要素は、シリーズの下のどの化学物質よりも反応性が高くなります。これは、それらがソリューションにまとめられている場合、より反応性のある要素が、変位と呼ばれるプロセスで、より反応性の低い要素の場所を盗むことができることを意味します。この変位は、中和のプロセスにとって重要です。

共通中和反応とは、塩酸が水酸化ナトリウムと反応して塩化ナトリウムと水を形成する場合です。非常に反応性のある金属であるナトリウムは、塩酸中の水素を変位させ、塩素と結合して塩を作ります。これにより、2つの水素原子と1つの酸素原子が残り、水を作るために結合します。水素と水酸化物の酸性および基本特性は、結合した化学物質の変化のために中和されています。

強酸と塩基の間の中和反応は、このように水と塩を生成します。水素は常に酸の一部であり、酸素は通常ベースの成分であるため、水は常に製品です。反応の異なる化学物質に従って、異なる塩が形成されます。塩は、水素以外のイオンと水酸化物以外の陰イオンを備えたイオン化合物です。時々、等しい強度の酸と塩基が使用されない場合、中和反応はわずかに酸性またはBAを形成する可能性がありますSIC製品。