입체 이성질체는 무엇입니까?

입체 이성질체는 원자가 동일한 순서로 연결되고 동일한 분자 공식을 갖지만, 다른 공간적, 3 차원 배향에 원자를 갖는 화합물이다. 이들의 전형적인 예는 오른쪽과 왼손과 같은 화합물 사이의 거울 이미지의 예입니다. 이러한 방식으로 다른 화합물은 거울상 이성질체로 알려져 있습니다. 그것들은 편광을 회전시키는 방법에서 차별화 될 수 있습니다. 하나의 화합물은 입체 이성질체를 갖는 상이한 원자를 가질 수 있으며, 이들은 키랄 중심으로 알려져있다. 예를 들어, 1900 년대 중반에 많은 선천적 결함을 일으킨 약물 thalidomide의 거울상 이성질체가 있었다. 거울상 이성질체 중 하나만이 선천성 결함을 일으켰습니다. 대부분의 키랄 화합물을 사용하면 자연에서 하나의 형태 만 발견됩니다.

거울상 이성질체는 광학 이성질체로도 알려져 있습니다. 전통적으로, 알려진 장비와 화학적으로 화합 된 화합물HT 핸드 화합물을 D 화합물로 알려져있다. 그들의 거울상 이성질체는 L 화합물로 알려져있다. 이 명칭은 여전히 ​​아미노산 및 탄수화물에 적용됩니다. 대부분의 자연 발생 아미노산은 L 형태의 아미노산이며, 생물학적으로 활성 형태의 포도당과 같은 탄수화물은 D 형태에있다. 분자 내의 각 키랄 위치에는 R 또는 S가 할당되어 오른쪽으로 라틴어 직장에서 유래되거나 왼쪽의 sinister 가 할당됩니다. 키랄 센터에 첨부 된 원자에 우선 순위를 할당하기위한 코드가 있습니다.

거울 이미지가 아닌 다른 유형의 입체 이성질체가 있습니다. 이들은 결합의 양쪽에 수소를 대체하는 이중 결합을 갖는다. 이들 화합물은 cis-trans 이성질체로 알려져있다. 이 용어는 또한 LAT에서 나옵니다in.

이중 결합으로 연결된 두 개의 탄소 원자를 상상해보십시오. 분자의 양쪽 끝에는 2 개의 수소 원자와 함께 2 개의 염소 원자가 있습니다. 염소 원자는 이중 결합의 동일한쪽에 있거나 반대쪽에있을 수 있습니다. 같은쪽에있는 원자는이 측면에서 에 대한 cis 이다. 그들이 반대편에 있다면, 그들은 trans , 입니다.

모호성으로 인해 새로운 추가 입체 이성질체 명명 시스템이 있습니다. 이 시스템은 독일어 용어를 기반으로하며 치환기의 원자 수를 사용하여 우선 순위를 지정합니다. 원자가 더 높은 원자가 같은쪽에있는 경우, 분자는 zusammen 또는 함께 에 대한 z입니다. 그들이 다른쪽에 있다면, 화합물은 entgegen 또는 반대편이다. 이것은 항상 cis 및 trans 과 상호 교환 할 수있는 것은 아닙니다.

화합물은 동일한 분자식을 가질 수 있지만 스테레오는 아닙니다.이성질체. 이것은 원자를 다른 순서로 갖는 구조 이성질체의 경우입니다. 예를 들어, 브로 모 부탄에는 여러 형태가 있습니다. CH3CH2CH2CH2BR 및 CH2BRCH2CH2CH3는 동일한 원자를 공유하지만 입체 이성질체는 아닙니다.