Wat is een niet-elektrolyt?
Een niet-elektrolyt is een term die in de chemie wordt gebruikt om een stof aan te duiden die niet uiteenvalt of dissocieert in ionen wanneer deze in oplossing wordt geplaatst. Niet-elektrolyten bestaan gewoonlijk uit moleculen die covalent gebonden zijn en al dan niet in water oplossen. In tegenstelling tot elektrolyten geleiden niet-elektrolyten geen elektriciteit in een oplossing. Suiker, C12H22O11, is een voorbeeld van een niet-elektrolyt.
Ionen zijn positief of negatief geladen atomen. Een neutraal atoom, een zonder lading, heeft hetzelfde aantal protonen, wat positief geladen deeltjes zijn, en elektronen, negatief geladen deeltjes. Wanneer de atomen een molecuul vormen en aan elkaar zijn gebonden door een ionische binding, bewegen een of meer van de elektronen in een atoom in de baan van een ander atoom, waardoor een onbalans in de proton-elektronenverhouding in elk atoom ontstaat. Wanneer de atomen dissociëren in een oplossing, zal een van de nieuwe atomen een positieve lading hebben, terwijl de andere een negatieve lading heeft. Dit zijn elektrolyten.
Omgekeerd delen atomen die covalente bindingen vormen om moleculen te maken elektronen tussen de atomen. Omdat de atomen worden gedeeld in plaats van overgedragen, blijft de verhouding van protonen en elektronen gelijk, zelfs nadat de binding is gesplitst. Covalente bindingen zijn echter veel sterker dan ionische bindingen, dus de moleculen blijven meestal bij elkaar in een oplossing. Dit zijn niet-elektrolyten.
Suiker en zout zijn goede voorbeelden van een niet-elektrolyt versus een elektrolyt. Suiker is een niet-elektrolyt. Bij plaatsing in water lossen suikerkorrels, bestaande uit vele moleculen C12H22O11, op. In covalente bindingen hebben afzonderlijke moleculen geen sterke aantrekkingskracht op andere moleculen in een stof, maar atomen in afzonderlijke moleculen hebben wel een sterke aantrekkingskracht op andere atomen in die molecule. Daarom, hoewel de bindingen tussen de moleculen breken, blijven de moleculen zelf intact.
Aan de andere kant, wanneer zout, een elektrolyt, in water wordt geplaatst, dissociëren de natrium (Na) en Chloride (Cl) -atomen. Dus wanneer de zoutkorrel oplost, blijven er atomen in plaats van moleculen in de oplossing drijven. Omdat NaCl ionisch gebonden is, verliest het natriumatoom een elektron en krijgt het chloride-atoom het elektron tijdens de initiële binding. Daarom blijft, wanneer de binding wordt gesplitst, chloride achter met één meer elektron dan proton en natrium met één minder. In plaats van natrium- en chloride-atomen in een oplossing te laten drijven, zitten natrium- en chloride-ionen, Na + en Cl- in de oplossing.
Omdat elektrolyten in oplossing geladen zijn, geleiden ze elektriciteit goed. Omdat niet-elektrolyten geen lading hebben, geleiden ze geen elektriciteit. Vanwege de aard van covalente bindingen hebben niet-elektrolyten ook de neiging om lage smelt- en kookpunten te hebben en geen kristallijne structuren te zijn.