O que é um não eletrólito?
Um não eletrólito é um termo usado na química para denotar uma substância que não se decompõe ou se dissocia em íons quando colocada em solução. Os não eletrólitos geralmente consistem em moléculas que são covalentemente ligadas e podem ou não se dissolver na água. Ao contrário dos eletrólitos, os não eletrólitos não conduzem eletricidade quando em uma solução. O açúcar, C12H22O11, é um exemplo de um não eletrólito.
Os íons são átomos carregados positiva ou negativamente. Um átomo neutro, sem carga, tem o mesmo número de prótons, que são partículas com carga positiva, e elétrons, partículas com carga negativa. Quando os átomos formam uma molécula e são ligados por uma ligação iônica, um ou mais elétrons de um átomo se movem para a órbita de outro átomo, criando assim um desequilíbrio na proporção próton-elétron de cada átomo. Quando os átomos se dissociam em uma solução, um dos novos átomos terá uma carga positiva, enquanto o outro terá uma carga negativa. Estes são eletrólitos.
Por outro lado, átomos que formam ligações covalentes para criar moléculas compartilham elétrons entre os átomos. Como os átomos são compartilhados e não transferidos, a proporção de prótons e elétrons permanece igual mesmo após a separação da ligação. As ligações covalentes são muito mais fortes que as ligações iônicas, no entanto, então as moléculas tendem a permanecer juntas em uma solução. Estes são não eletrólitos.
Açúcar e sal são bons exemplos de um não eletrólito versus um eletrólito. O açúcar é um não eletrólito. Quando colocados na água, os grãos de açúcar, constituídos por muitas moléculas de C 12 H 22 O 11 , se dissolvem. Nas ligações covalentes, as moléculas individuais não têm uma forte atração por outras moléculas em uma substância, mas os átomos dentro das moléculas individuais têm uma forte atração por outros átomos nessa molécula. Portanto, embora as ligações entre as moléculas se rompam, as próprias moléculas permanecem intactas.
Por outro lado, quando o sal, um eletrólito, é colocado na água, os átomos de sódio (Na) e cloreto (Cl) se dissociam. Portanto, quando o grão de sal se dissolve, átomos e não moléculas ficam flutuando na solução. Como o NaCl é ligado ionicamente, o átomo de sódio perde um elétron e o átomo de cloreto ganha o elétron durante a ligação inicial. Portanto, quando a ligação é dividida, o cloreto fica com mais um elétron que o próton e o sódio com um a menos. Em vez de ter átomos de sódio e cloreto flutuando em uma solução, os íons sódio e cloreto, Na + e Cl-, estão contidos na solução.
Como os eletrólitos possuem cargas quando em solução, eles conduzem bem a eletricidade. Como os não eletrólitos não têm carga, eles não conduzem eletricidade. Além disso, devido à natureza das ligações covalentes, os não eletrólitos tendem a ter baixos pontos de fusão e ebulição e não são estruturas cristalinas.