O que é um não eletrólito?
Um não eletrólito é um termo usado na química para denotar uma substância que não se quebra ou se dissocia em íons quando colocada em solução. Os não -eletrólitos geralmente consistem em moléculas que são ligadas covalentemente e podem ou não se dissolver na água. Ao contrário dos eletrólitos, os não -eletrólitos não conduzem eletricidade quando em uma solução. Sugar, C 12 H 22 o 11 é um exemplo de um não eletrólito. Um átomo neutro, que não tem carga, tem o mesmo número de prótons, que são partículas carregadas positivamente e elétrons, partículas carregadas negativamente. Quando os átomos formam uma molécula e são unidos por uma ligação iônica, um ou mais dos elétrons em um átomo se move para a órbita de outro átomo, criando assim um desequilíbrio na razão próton-elétron em cada átomo. Quando os átomos se dissociam em uma solução, um dos novos átomos terá uma carga positiva, enquanto o outro terá um negativo. Estes são electrolytes.
Por outro lado, átomos que formam ligações covalentes para criar moléculas compartilham elétrons entre os átomos. Como os átomos são compartilhados em vez de transferidos, a proporção de prótons e elétrons permanece igual mesmo após a divisão da ligação. As ligações covalentes são muito mais fortes que as ligações iônicas; no entanto, as moléculas tendem a permanecer juntas em uma solução. Estes são não -eletrólitos.
açúcar e sal são bons exemplos de um não eletrólito versus um eletrólito. O açúcar é um não eletrólito. Quando colocados em água, os grãos de açúcar, compostos por muitas moléculas de C 12 H 22 o 11 , dissolver. Nas ligações covalentes, as moléculas individuais não têm uma forte atração por outras moléculas em uma substância, mas os átomos dentro das moléculas individuais têm uma forte atração por outros átomos nessa molécula. Portanto, embora os laços entre as moléculas quebrem, as próprias moléculas remain intacto.
Por outro lado, quando o sal, um eletrólito, é colocado em água, os átomos de sódio (Na) e cloreto (Cl) se dissociam. Portanto, quando o grão de sal se dissolve, átomos em vez de moléculas são deixados flutuando na solução. Como a NaCl é ionicamente ligada, o átomo de sódio perde um elétron e o átomo de cloreto ganha o elétron durante a ligação inicial. Portanto, quando a ligação é dividida, o cloreto é deixado com mais um elétron que o próton e o sódio com um a menos. Em vez de ter átomos de sódio e cloreto flutuando em uma solução, os íons de sódio e cloreto, Na+ e Cl-, estão contidos na solução.Como os eletrólitos têm cargas quando estão em solução, eles conduzem bem a eletricidade. Como os não -eletrólitos não têm carga, eles não conduzem eletricidade. Além disso, devido à natureza das ligações covalentes, os não -eletrólitos tendem a ter baixos pontos de fusão e ebulição e não são estruturas cristalinas.