Co to jest nieelektrolit?

Nieelektrolit jest terminem stosowanym w chemii w celu oznaczenia substancji, która nie rozbija ani nie dysocjuje, na jony po umieszczeniu w roztworze. Nonelektrolity zwykle składają się z cząsteczek, które są kowalencyjnie związane i mogą, ale nie muszą rozpuścić w wodzie. W przeciwieństwie do elektrolitów, nieelektrolity nie prowadzą energii elektrycznej w roztworze. Cukier, C _{12 H 22 o 11 , jest przykładem nieelektrolitów.}

Jony są dodatnio lub ujemnie naładowanymi atomami. Neutralny atom, który nie ma ładunku, ma taką samą liczbę protonów, które są dodatnio naładowanymi cząstkami, i elektronów, ujemnie naładowanych cząstek. Gdy atomy tworzą cząsteczkę i są związane wiązaniem jonowym, jeden lub więcej elektronów w jednym atomie przesuwa się na orbitę innego atomu, powodując w ten sposób nierównowagę w stosunku proton-elektron w każdym atomie. Gdy atomy dysocjują w roztworze, jeden z nowych atomów będzie miał ładunek dodatni, podczas gdy drugi będzie miał negatywny. To są eLektyty.

I odwrotnie, atomy, które tworzą kowalencyjne wiązania w celu tworzenia cząsteczek, dzielą elektrony między atomami. Ponieważ atomy są dzielone, a nie przenoszone, stosunek protonów i elektronów pozostaje równy nawet po podzieleniu wiązania. Jednak wiązania kowalencyjne są znacznie silniejsze niż wiązania jonowe, więc cząsteczki mają tendencję do pozostawania razem w roztworze. Są to nonelektrolity.

Cukier i sól są dobrymi przykładami nieelektrolitu w porównaniu z elektrolitem. Cukier jest nieelektrolitem. Po umieszczeniu w wodzie, ziarna cukru, złożone z wielu cząsteczek C _{12 H 22 o 11 , rozpuść. W wiązaniach kowalencyjnych poszczególne cząsteczki nie mają silnego przyciągania do innych cząsteczek w substancji, ale atomy wewnątrz poszczególnych cząsteczek mają silne przyciąganie do innych atomów w tej cząsteczce. Dlatego chociaż wiązania między cząsteczkami pękają, cząsteczki same remain nienaruszone.}

Z drugiej strony, gdy sól, elektrolit, umieszcza się w wodzie, atomy sodu (Na) i chlorku (Cl). Kiedy więc ziarno soli rozpuszcza się, atomy, a nie cząsteczki pozostawiają unoszące się w roztworze. Ponieważ NaCl jest wiązany jonowo, atom sodu traci elektron, a atom chlorkowy zyskuje elektron podczas początkowego wiązania. Dlatego, gdy wiązanie jest podzielone, chlorek pozostaje z jednym elektronem niż proton i sód z jednym mniejszym. Zamiast mieć atomy sodu i chlorku płynące w roztworze, jony sodu i chlorku, Na+ i Cl-, są zawarte w roztworze.

Ponieważ elektrolity mają ładowania w roztworze, dobrze prowadzą energię elektryczną. Ponieważ nieelektrolity nie mają opłat, nie prowadzą energii elektrycznej. Ponadto, ze względu na naturę wiązań kowalencyjnych, nonelektrolity mają zwykle niskie temperatury topnienia i wrzenia i nie są strukturami krystalicznymi.