非電解質とは何ですか？

非電解質は、化学で使用される用語であり、溶液に入れられたときにイオンに分解または解離しない物質を示す物質です。非電解質は通常、共有結合された分子で構成されており、水に溶解する場合と溶解しない場合があります。電解質とは異なり、非電解質は溶液中は電気を導入しません。砂糖、c ₁₂ h ₂₂ o ₁₁ は、非電解質の例です。

イオンは正または負に帯電した原子です。電荷のない中性原子は、同じ数のプロトンを持ち、積極的に帯電した粒子であり、電子は負に帯電した粒子です。原子が分子を形成し、イオン結合によって結合されると、1つの原子の1つ以上の電子が別の原子の軌道に移動し、各原子のプロトン - 電子比に不均衡をもたらします。原子が溶液中に解離すると、新しい原子の1つは正電荷を持ち、もう1つは負になります。これらはeですレクトロライト。

逆に、共有結合を形成して分子を生成する原子は原子間で電子を共有します。原子は伝達ではなく共有されるため、結合が分割された後でも陽子と電子の比は等しいままです。ただし、共有結合はイオン結合よりもはるかに強いため、分子は溶液中に一緒にとどまる傾向があります。これらは非電解質です。

砂糖と塩は、電解質と電解質の良い例です。砂糖は電解質ではありません。水に入れた場合、c ₁₂ h ₂₂ o ₁₁ の多くの分子で構成された糖粒が溶解します。共有結合では、個々の分子は物質内の他の分子に強い魅力を持っていませんが、個々の分子内の原子はその分子の他の原子に強い魅力を持っています。したがって、分子間の結合は壊れますが、分子自体がレマイn無傷。

一方、電解質である塩を水に入れた場合、ナトリウム（Na）と塩化物（Cl）原子が解離する場合。したがって、塩の粒が溶けると、分子ではなく原子が溶液に浮かんでいるままになります。 NaClはイオンに結合しているため、ナトリウム原子は電子を失い、塩化物原子は初期結合中に電子を獲得します。したがって、結合が分割されると、塩化物にはプロトンよりも1つの電子が残り、ナトリウムは1つ少ないです。溶液中に浮かぶナトリウムおよび塩化物原子を溶液に浮かけるのではなく、溶液にナトリウムイオンと塩化物イオンが溶液に含まれています。

電解質には溶液中に電荷があるため、電気を適切に行います。非電解質には電荷がないため、電気は行われません。また、共有結合の性質のため、非電解質は融点と沸点が低く、結晶構造ではない傾向があります。