非電解質とは？
非電解質は、溶液に入れたときにイオンに分解または解離しない物質を示すために化学で使用される用語です。 非電解質は通常、共有結合している分子で構成されており、水に溶解する場合としない場合があります。 電解質とは異なり、非電解質は溶液中にあるときに電気を伝導しません。 糖、C 12 H 22 O 11は、非電解質の例です。
イオンは正または負に帯電した原子です。 電荷を持たない中性原子は、同じ数の陽子を持ち、陽子は正に帯電した粒子であり、電子は負に帯電した粒子です。 原子が分子を形成し、イオン結合で結合すると、1つの原子の1つ以上の電子が別の原子の軌道に移動し、各原子のプロトン電子比に不均衡が生じます。 原子が溶液中で解離すると、新しい原子の1つは正の電荷を持ち、もう1つの原子は負の電荷を持ちます。 これらは電解質です。
逆に、共有結合を形成して分子を作成する原子は、原子間で電子を共有します。 原子は移動するのではなく共有されるため、結合が分割された後でも、陽子と電子の比率は同じままです。 ただし、共有結合はイオン結合よりもはるかに強いため、分子は溶液中で一緒に留まる傾向があります。 これらは非電解質です。
砂糖と塩は、非電解質と電解質の良い例です。 砂糖は非電解質です。 水に入れると、C 12 H 22 O 11の多くの分子で構成された砂糖粒が溶解します。 共有結合では、個々の分子は物質内の他の分子に強く引き付けられませんが、個々の分子内の原子はその分子内の他の原子に強く引き付けられます。 したがって、分子間の結合は壊れますが、分子自体はそのまま残ります。
一方、電解質である塩を水に入れると、ナトリウム（Na）と塩化物（Cl）原子が解離します。 そのため、塩の粒が溶解すると、分子ではなく原子が溶液中に浮遊したままになります。 NaClはイオン結合しているため、最初の結合中にナトリウム原子は電子を失い、塩化物原子は電子を獲得します。 したがって、結合が分割されると、塩化物には陽子よりも1つ多くの電子が残り、ナトリウムには1つ少ない電子が残ります。 溶液中にナトリウムおよび塩化物原子が浮遊するのではなく、ナトリウムおよび塩化物イオン、Na +およびCl-が溶液に含まれています。
電解質は溶液中に帯電しているため、電気をうまく伝導します。 非電解質は電荷を持たないため、電気を通しません。 また、共有結合の性質により、非電解質は融点と沸点が低くなる傾向があり、結晶構造ではありません。