Was ist ein Nichtelektrolyt?
Ein Nichtelektrolyt ist ein Begriff, der in der Chemie verwendet wird, um eine Substanz zu bezeichnen, die in Lösung nicht in Ionen zerfällt oder dissoziiert. Nichtelektrolyte bestehen normalerweise aus Molekülen, die kovalent gebunden sind und sich in Wasser auflösen können oder nicht. Im Gegensatz zu Elektrolyten leiten Nichtelektrolyte in einer Lösung keinen Strom. Zucker, C 12 H 22 O 11 , ist ein Beispiel für einen Nichtelektrolyten.
Ionen sind positiv oder negativ geladene Atome. Ein neutrales Atom, das keine Ladung hat, hat die gleiche Anzahl von Protonen, die positiv geladene Teilchen sind, und Elektronen, negativ geladene Teilchen. Wenn die Atome ein Molekül bilden und durch eine Ionenbindung miteinander verbunden sind, bewegen sich eines oder mehrere der Elektronen in einem Atom in die Umlaufbahn eines anderen Atoms, wodurch in jedem Atom ein Ungleichgewicht im Protonen-Elektronen-Verhältnis entsteht. Wenn die Atome in einer Lösung dissoziieren, hat eines der neuen Atome eine positive Ladung, während das andere eine negative Ladung hat. Das sind Elektrolyte.
Umgekehrt teilen Atome, die kovalente Bindungen eingehen, um Moleküle zu bilden, Elektronen zwischen den Atomen. Da die Atome nicht übertragen, sondern geteilt werden, bleibt das Verhältnis von Protonen und Elektronen auch nach Aufspaltung der Bindung gleich. Kovalente Bindungen sind jedoch viel stärker als ionische Bindungen, sodass die Moleküle in der Regel in einer Lösung zusammenbleiben. Dies sind keine Elektrolyte.
Zucker und Salz sind gute Beispiele für einen Nichtelektrolyten gegenüber einem Elektrolyten. Zucker ist ein Nichtelektrolyt. In Wasser lösen sich Zuckerkörner auf, die aus vielen Molekülen C 12 H 22 O 11 bestehen . In kovalenten Bindungen ziehen einzelne Moleküle andere Moleküle in einer Substanz nicht stark an, aber Atome in einzelnen Molekülen ziehen andere Atome in diesem Molekül stark an. Daher bleiben die Moleküle selbst intakt, obwohl die Bindungen zwischen den Molekülen aufbrechen.
Wenn andererseits Salz, ein Elektrolyt, in Wasser gegeben wird, dissoziieren die Natrium- (Na) und Chlorid- (Cl) Atome. Wenn sich das Salzkorn auflöst, schwimmen in der Lösung eher Atome als Moleküle. Da NaCl ionisch gebunden ist, verliert das Natriumatom ein Elektron und das Chloridatom gewinnt das Elektron während der anfänglichen Bindung. Wenn die Bindung gespalten wird, bleibt Chlorid mit einem Elektron mehr als Proton und Natrium mit einem weniger übrig. Anstatt Natrium- und Chloridatome in einer Lösung zu schweben, sind Natrium- und Chloridionen, Na + und Cl-, in der Lösung enthalten.
Da Elektrolyte in Lösung Ladungen aufweisen, leiten sie den Strom gut. Da Nichtelektrolyte keine Ladung haben, leiten sie keinen Strom. Aufgrund der Natur der kovalenten Bindungen neigen Nichtelektrolyte auch dazu, niedrige Schmelz- und Siedepunkte zu haben und sind keine kristallinen Strukturen.