Was ist ein Nichtelektrolyt?
Ein Nichtelektrolyt ist ein Begriff, der in der Chemie verwendet wird, um eine Substanz zu bezeichnen, die nicht in Ionen in Ionen zerfällt oder dissoziiert, wenn sie in Lösung platziert werden. Nichtelektrolyte besteht normalerweise aus Molekülen, die kovalent gebunden sind und sich in Wasser auflösen können oder nicht. Im Gegensatz zu Elektrolyten leiten Nichtelektrolyte bei einer Lösung keinen Strom. Zucker, C 12 h 22 o 11 ist ein Beispiel für einen Nichtelektrolyten. Ein neutrales Atom, das keine Ladung hat, hat die gleiche Anzahl von Protonen, die positiv geladene Partikel und Elektronen, negativ geladene Partikel sind. Wenn die Atome ein Molekül bilden und durch eine ionische Bindung miteinander verbunden sind, bewegt sich eines oder mehrere Elektronen in einem Atom in die Umlaufbahn eines anderen Atoms, wodurch ein Ungleichgewicht im Protonenelektronenverhältnis in jedem Atom erzeugt wird. Wenn sich die Atome in einer Lösung dissoziieren, hat eine der neuen Atome eine positive Ladung, während der andere ein negatives hat. Dies sind eLektrolyten. Da die Atome eher geteilt als übertragen werden, bleibt das Verhältnis von Protonen und Elektronen auch nach Aufteilung der Bindung gleich. Kovalente Bindungen sind jedoch viel stärker als ionische Bindungen, so dass die Moleküle dazu neigen, in einer Lösung zusammen zu bleiben. Dies sind Nichtelektrolyten.
Zucker und Salz sind gute Beispiele für einen Nichtelektrolyten im Vergleich zu einem Elektrolyten. Zucker ist ein Nichtelektrolyt. Wenn Sie in Wasser platziert sind, lösen sich Zuckerkörner aus vielen Molekülen von C 12 H 22 o 11 auf. In kovalenten Bindungen haben einzelne Moleküle keine starke Anziehungskraft auf andere Moleküle in einer Substanz, aber Atome in einzelnen Molekülen haben eine starke Anziehungskraft auf andere Atome in diesem Molekül. Daher, obwohl die Bindungen zwischen den Molekülen brechen, remai die Moleküle selbstn intakt.
Andererseits wird das Natrium- (Na) und Chlorid (CL) -atome in Wasser dissoziieren, wenn Salz ein Elektrolyt in Wasser gelegt wird. Wenn sich also das Salzkorn auflöst, schweben Atome anstelle von Molekülen in der Lösung. Da NaCl ionisch gebunden ist, verliert das Natriumatom ein Elektron und das Chloridatom erhält das Elektron während der anfänglichen Bindung. Wenn die Bindung gespalten wird, bleibt Chlorid mit einem Elektron mehr als Proton und Natrium mit einem weniger. Anstatt Natrium- und Chloridatome in einer Lösung zu schweben, sind Natrium- und Chloridionen Na+ und Cl- in der Lösung enthalten.
Da Elektrolyte in Lösung Ladungen haben, leiten sie Strom gut. Da Nichtelektrolyten keine Ladung haben, leiten sie keinen Strom. Aufgrund der Art der kovalenten Bindungen haben Nichtelektrolyten tendenziell niedrige Schmelz- und Siedepunkte und sind keine kristallinen Strukturen.