Vad är en icke -elektrolyt?

En nonelektrolyt är en term som används i kemi för att beteckna ett ämne som inte bryts upp eller dissocieras till joner när de placeras i lösning. Nonelektrolyter består vanligtvis av molekyler som är kovalent bundna och kan eller kanske inte upplöses i vatten. Till skillnad från elektrolyter genomför inte elektrolyter elektricitet när de är i en lösning. Sugar, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , är ett exempel på en nonelectrolyte.

joner är positivt eller negativt laddade atomer. En neutral atom, en som inte har någon laddning, har samma antal protoner, som är positivt laddade partiklar och elektroner, negativt laddade partiklar. När atomerna bildar en molekyl och är bundna samman av en jonisk bindning, rör sig ett eller flera av elektronerna i en atom in i en annan atombana, vilket skapar en obalans i protonelektronförhållandet i varje atom. När atomerna dissocieras i en lösning kommer en av de nya atomerna att ha en positiv laddning, medan den andra kommer att ha ett negativt. Dessa är eLektrolyter.

Omvänt, atomer som bildar kovalenta bindningar för att skapa molekyler delar elektroner mellan atomerna. Eftersom atomerna delas snarare än överförda, förblir förhållandet mellan protoner och elektroner lika även efter att bindningen har delats. Kovalenta bindningar är mycket starkare än jonbindningar, så molekylerna tenderar att hålla sig tillsammans i en lösning. Dessa är nonelektrolyter.

socker och salt är bra exempel på en icke -elektrolyt kontra en elektrolyt. Socker är en icke -elektrolyt. När de placeras i vatten, sockerkorn, består av många molekyler av C ₁₂ h ₂₂ o ₁₁ , upplöses. I kovalenta bindningar har enskilda molekyler inte en stark attraktion mot andra molekyler i ett ämne, men atomer i enskilda molekyler har en stark attraktion mot andra atomer i den molekylen. Därför, även om bindningarna mellan molekylerna bryts, själva molekylerna själva remain intakt.

Å andra sidan, när salt, en elektrolyt, placeras i vatten, dissocierar natrium (Na) och klorid (Cl) atomer. Så när saltkornet upplöses, lämnas atomer snarare än molekyler i lösningen. Eftersom NaCl är joniskt bunden, förlorar natriumatomen en elektron, och kloridatomen får elektronen under den initiala bindningen. Därför, när bindningen är uppdelad, sitter klorid kvar med ytterligare en elektron än proton och natrium med en mindre. I stället för att ha natrium- och kloridatomer som flyter i en lösning, finns natrium- och kloridjoner, Na+ och Cl-, i lösningen.

Eftersom elektrolyter har laddningar när de är i lösning, utför de elektricitet väl. Eftersom nonelektrolyter inte har någon laddning genomför de inte el. På grund av arten av kovalenta bindningar tenderar nonelektrolyter att ha låga smält- och kokpunkter och är inte kristallina strukturer.