Vad är en icke-elektrolyt?
En icke-elektrolyt är en term som används i kemi för att beteckna ett ämne som inte bryts upp eller dissocieras till joner när det placeras i lösning. Icke-elektrolyter består vanligtvis av molekyler som är kovalent bundna och kanske inte löser sig i vatten. Till skillnad från elektrolyter leder icke-elektrolyter inte elektricitet när de är i en lösning. Socker, C12H22O11, är ett exempel på en icke-elektrolyt.
Joner är positiva eller negativt laddade atomer. En neutral atom, en som inte har någon laddning, har samma antal protoner, som är positivt laddade partiklar, och elektroner, negativt laddade partiklar. När atomerna bildar en molekyl och är bundna samman av en jonisk bindning, rör sig en eller flera av elektronerna i en atom in i en annan atoms bana, vilket skapar en obalans i proton-elektronförhållandet i varje atom. När atomerna dissocierar i en lösning kommer en av de nya atomerna att ha en positiv laddning, medan den andra har en negativ. Det här är elektrolyter.
Omvänt delar atomer som bildar kovalenta bindningar för att skapa molekyler elektroner mellan atomerna. Eftersom atomerna delas snarare än överförs, förblir förhållandet mellan protoner och elektroner lika även efter bindningen har delats upp. Kovalenta bindningar är mycket starkare än joniska bindningar, men molekylerna tenderar dock att hålla sig samman i en lösning. Dessa är icke-elektrolyter.
Socker och salt är bra exempel på en icke-elektrolyt kontra en elektrolyt. Socker är en icke-elektrolyt. När de placeras i vatten, löses sockerkorn, som består av många molekyler av C12H22O11. I kovalenta bindningar har enskilda molekyler inte en stark attraktion mot andra molekyler i ett ämne, men atomer i enskilda molekyler har en stark attraktion mot andra atomer i den molekylen. Även om bindningarna mellan molekylerna bryts förblir molekylerna själva intakta.
Å andra sidan, när salt, en elektrolyt, placeras i vatten, dissocierar natrium (Na) och klorid (Cl) atomerna. Så när saltkornet upplöses lämnas atomer snarare än molekyler flytande i lösningen. Eftersom NaCl är joniskt bundet förlorar natriumatom en elektron och kloridatomen får elektron under den initiala bindningen. Därför, när bindningen delas, kvarstår klorid med en mer elektron än proton, och natrium med en mindre. I stället för att ha natrium- och kloridatomer som flyter i en lösning, finns natrium- och kloridjoner, Na + och Cl-, i lösningen.
Eftersom elektrolyter har laddningar när de är i lösning leder de elektricitet bra. Eftersom icke-elektrolyter inte har någon laddning leder de inte elektricitet. På grund av arten av kovalenta bindningar tenderar icke-elektrolyter att ha låga smält- och kokpunkter och är inte kristallina strukturer.