Hvad er en ikke-elektrolyt?
En ikke-elektrolyt er et udtryk, der anvendes i kemi til at betegne et stof, der ikke brydes op eller dissocieres i ioner, når det anbringes i opløsning. Ikke-elektrolytter består sædvanligvis af molekyler, der er kovalent bundet og måske måske ikke opløses i vand. I modsætning til elektrolytter leder ikke-elektrolytter ikke elektricitet, når de er i en opløsning. Sukker, C12H22O11, er et eksempel på en ikke-elektrolyt.
Ioner er positivt eller negativt ladede atomer. Et neutralt atom, der ikke har nogen ladning, har det samme antal protoner, som er positivt ladede partikler, og elektroner, negativt ladede partikler. Når atomerne danner et molekyle og er bundet sammen af en ionisk binding, bevæger en eller flere af elektronerne i et atom sig ind i kredsløbet til et andet atom, hvilket skaber en ubalance i proton-elektronforholdet i hvert atom. Når atomerne adskiller sig i en løsning, vil et af de nye atomer have en positiv ladning, mens det andet har en negativ. Disse er elektrolytter.
Omvendt deler atomer, der danner kovalente bindinger til at skabe molekyler, elektroner mellem atomerne. Da atomerne deles snarere end overføres, forbliver forholdet mellem protoner og elektroner ens, selv efter bindingen er delt. Kovalente bindinger er imidlertid meget stærkere end ioniske bindinger, så molekylerne har en tendens til at forblive sammen i en opløsning. Disse er ikke-elektrolytter.
Sukker og salt er gode eksempler på en ikke-elektrolyt kontra en elektrolyt. Sukker er en ikke-elektrolyt. Når de anbringes i vand, opløses sukkerkorn, der består af mange molekyler af C12H22O11. I kovalente bindinger har individuelle molekyler ikke en stærk tiltrækning til andre molekyler i et stof, men atomer inde i individuelle molekyler har en stærk tiltrækning til andre atomer i det molekyle. Selvom bindingerne mellem molekylerne bryder, forbliver molekylerne derfor intakte.
På den anden side, når salt, en elektrolyt, anbringes i vand, dissocierer natrium (Na) og Chlorid (Cl) atomer. Så når saltkornet opløses, forbliver atomer snarere end molekyler flydende i opløsningen. Da NaCl er ionisk bundet, mister natriumatom et elektron, og chloridatom får elektronet under den indledende binding. Derfor, når bindingen er opdelt, bliver chlorid tilbage med en mere elektron end proton og natrium med en mindre. I stedet for at have natrium- og chloridatomer, der flyder i en opløsning, er natrium- og chloridioner, Na + og Cl-, indeholdt i opløsningen.
Da elektrolytter har ladninger, når de er i løsning, leder de elektricitet godt. Da ikke-elektrolytter ikke har nogen opladning, leder de ikke elektricitet. På grund af arten af kovalente bindinger har ikke-elektrolytter en tendens til at have lave smelte- og kogepunkter og er ikke krystallinske strukturer.