비전해질이란?
비 전해액은 용액에 넣을 때 이온으로 분해되거나 해리되지 않는 물질을 나타 내기 위해 화학에서 사용되는 용어입니다. 비전해질은 일반적으로 공유 결합되고 물에 용해되거나 용해되지 않을 수있는 분자로 구성된다. 전해질과는 달리 비 전해질은 용액 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 설탕, C 12 H 22 O 11 은 비전해질의 예입니다.
이온은 양 또는 음으로 하전 된 원자입니다. 전하가없는 중성 원자는 양으로 하전 된 입자와 같은 수의 양성자와 전자로, 음으로 하전 된 입자를 갖는다. 원자가 분자를 형성하고 이온 결합에 의해 함께 결합 될 때, 하나의 원자에서 하나 이상의 전자가 다른 원자의 궤도로 이동하여 각 원자에서 양자 전자 비율의 불균형을 생성합니다. 원자들이 용액에서 해리 될 때, 새로운 원자들 중 하나는 양전하를 가질 것이고, 다른 하나는 음을 가질 것입니다. 이들은 전해질입니다.
반대로, 분자를 생성하기 위해 공유 결합을 형성하는 원자는 원자 사이에서 전자를 공유합니다. 원자는 전달되기보다는 공유되기 때문에, 결합과 분리 된 후에도 양성자와 전자의 비율은 동일하게 유지됩니다. 그러나 공유 결합은 이온 결합보다 훨씬 강하므로 분자는 용액에 함께 머무르는 경향이 있습니다. 이들은 전해질이 아닙니다.
설탕과 소금은 전해질과 비교하여 비 전해질의 좋은 예입니다. 설탕은 전해질이 아닙니다. 물에 넣으면 많은 분자의 C 12 H 22 O 11 로 구성된 설탕 입자가 용해됩니다. 공유 결합에서, 개별 분자는 물질 내 다른 분자에 대해 강한 인력을 갖지 않지만, 개별 분자 내의 원자는 그 분자 내의 다른 원자에 대해 강한 인력을 갖는다. 따라서 분자 사이의 결합이 끊어 지더라도 분자 자체는 그대로 유지됩니다.
한편, 전해질 인 염을 물에 넣으면 나트륨 (Na)과 클로라이드 (Cl) 원자가 해리된다. 따라서 소금 입자가 녹 으면 용액이 아닌 분자가 떠 다니게됩니다. NaCl은 이온 결합되기 때문에 나트륨 원자는 전자를 잃고 염화물 원자는 초기 결합 동안 전자를 얻는다. 따라서 결합이 분리 될 때 염화물에는 양성자보다 전자가 하나 더 많고 나트륨은 더 적습니다. 나트륨 및 염화물 원자가 용액에 떠있는 대신에, 나트륨 및 염화물 이온, Na + 및 Cl-이 용액에 함유된다.
전해질은 용액 상태에서 전하를 가지므로 전기를 잘 전도합니다. 비 전해질은 전하가 없으므로 전기를 전도하지 않습니다. 또한, 공유 결합의 특성으로 인해, 비전해질은 낮은 융점 및 비점을 갖는 경향이 있으며 결정 구조가 아니다.