Che cos'è un non elettrolita?
Un non elettrolita è un termine usato in chimica per indicare una sostanza che non si rompe o si dissocia in ioni quando viene posta in soluzione. I non elettroliti di solito sono costituiti da molecole che sono legate covalentemente e che possono o meno dissolversi in acqua. A differenza degli elettroliti, i non elettroliti non conducono l'elettricità quando si trovano in una soluzione. Lo zucchero, C 12 H 22 O 11 , è un esempio di non elettrolita.
Gli ioni sono atomi caricati positivamente o negativamente. Un atomo neutro, che non ha carica, ha lo stesso numero di protoni, che sono particelle cariche positivamente, e gli elettroni, particelle cariche negativamente. Quando gli atomi formano una molecola e sono legati insieme da un legame ionico, uno o più elettroni in un atomo si spostano nell'orbita di un altro atomo, creando così uno squilibrio nel rapporto protone-elettrone in ciascun atomo. Quando gli atomi si dissociano in una soluzione, uno dei nuovi atomi avrà una carica positiva, mentre l'altro avrà una carica negativa. Questi sono elettroliti.
Al contrario, gli atomi che formano legami covalenti per creare molecole condividono gli elettroni tra gli atomi. Poiché gli atomi sono condivisi anziché trasferiti, il rapporto tra protoni ed elettroni rimane uguale anche dopo la divisione del legame. I legami covalenti sono molto più forti dei legami ionici, quindi le molecole tendono a stare insieme in una soluzione. Questi sono non elettroliti.
Lo zucchero e il sale sono buoni esempi di un non elettrolita rispetto a un elettrolita. Lo zucchero è un non elettrolita. Se posti in acqua, i granelli di zucchero, costituiti da molte molecole di C 12 H 22 O 11 , si dissolvono. Nei legami covalenti, le singole molecole non hanno una forte attrazione per altre molecole in una sostanza, ma gli atomi all'interno delle singole molecole hanno una forte attrazione per altri atomi in quella molecola. Pertanto, sebbene i legami tra le molecole si rompano, le molecole stesse rimangono intatte.
D'altra parte, quando il sale, un elettrolita, viene posto in acqua, gli atomi di sodio (Na) e cloruro (Cl) si dissociano. Quindi, quando il granello di sale si dissolve, gli atomi anziché le molecole vengono lasciati fluttuare nella soluzione. Poiché NaCl è legato ionicamente, l'atomo di sodio perde un elettrone e l'atomo di cloruro guadagna l'elettrone durante il legame iniziale. Pertanto, quando il legame viene diviso, il cloruro viene lasciato con un elettrone in più rispetto al protone e il sodio con uno in meno. Piuttosto che avere atomi di sodio e cloruro fluttuanti in una soluzione, gli ioni sodio e cloruro, Na + e Cl-, sono contenuti nella soluzione.
Poiché gli elettroliti hanno cariche quando sono in soluzione, conducono bene l'elettricità. Poiché i non elettroliti non hanno alcun costo, non conducono elettricità. Inoltre, a causa della natura dei legami covalenti, i non elettroliti tendono ad avere bassi punti di fusione e di ebollizione e non sono strutture cristalline.