Qu'est-ce qu'un non électrolyte?

Un non électrolyte est un terme utilisé en chimie pour désigner une substance qui ne se sépare pas ou ne se dissocie pas en ions lorsqu'il est placé en solution. Les non électrolytes se compose généralement de molécules liées de manière covalente et peuvent ou non se dissoudre dans l'eau. Contrairement aux électrolytes, les non-électrolytes ne conduisent pas l'électricité lorsqu'ils sont dans une solution. Le sucre, C 12 H 22 o , est un exemple de non électrolyte.

Les ions sont des atomes chargés positivement ou négativement. Un atome neutre, qui n'a pas de charge, a le même nombre de protons, qui sont des particules chargées positivement et des électrons, des particules chargées négativement. Lorsque les atomes forment une molécule et sont liés ensemble par une liaison ionique, un ou plusieurs électrons dans un atome se déplacent dans l'orbite d'un autre atome, créant ainsi un déséquilibre dans le rapport proton-électron dans chaque atome. Lorsque les atomes se dissocient dans une solution, l'un des nouveaux atomes aura une charge positive, tandis que l'autre aura un négatif. Ce sont eLectrolytes.

Inversement, les atomes qui forment des liaisons covalentes pour créer des molécules partagent des électrons entre les atomes. Étant donné que les atomes sont partagés plutôt que transférés, le rapport des protons et des électrons reste égal même après la division de la liaison. Les liaisons covalentes sont cependant beaucoup plus fortes que les liaisons ioniques, de sorte que les molécules ont tendance à rester ensemble dans une solution. Ce ne sont pas électrolytes.

Le sucre et le sel sont de bons exemples de non électrolyte par rapport à un électrolyte. Le sucre est un non électrolyte. Lorsqu'il est placé dans l'eau, les grains de sucre, constitués de nombreuses molécules de C 12 H 22 o , se dissolvent. Dans les liaisons covalentes, les molécules individuelles n'ont pas une forte attraction pour d'autres molécules dans une substance, mais les atomes à l'intérieur des molécules individuelles ont une forte attraction pour d'autres atomes dans cette molécule. Par conséquent, bien que les liaisons entre les molécules se cassent, les molécules elles-mêmes remaisentn intact.

En revanche, lorsque le sel, un électrolyte, est placé dans l'eau, les atomes de sodium (Na) et de chlorure (Cl) se dissocient. Ainsi, lorsque le grain de sel se dissout, les atomes plutôt que les molécules sont laissés flottant dans la solution. Parce que le NaCl est lié ioniquement, l'atome de sodium perd un électron et l'atome de chlorure gagne l'électron pendant la liaison initiale. Par conséquent, lorsque la liaison est divisée, le chlorure se retrouve avec un électron de plus que le proton et le sodium avec un de moins. Plutôt que d'avoir des atomes de sodium et de chlorure flottant dans une solution, des ions de sodium et de chlorure, Na + et Cl-, sont contenus dans la solution.

Étant donné que les électrolytes ont des charges lorsqu'ils sont en solution, ils conduisent bien l'électricité. Parce que les non électrolytes n'ont pas de charge, ils ne conduisent pas d'électricité. De plus, en raison de la nature des liaisons covalentes, les non électrolytes ont tendance à avoir de faibles points de fusion et d'ébullition et ne sont pas des structures cristallines.