Qu'est-ce qu'un non-électrolyte?
Un non-électrolyte est un terme utilisé en chimie pour désigner une substance qui ne se dissocie pas, ni ne se dissocie, en ions lorsqu'elle est mise en solution. Les non-électrolytes sont généralement constitués de molécules liées de manière covalente et qui peuvent ou non se dissoudre dans l'eau. Contrairement aux électrolytes, les non-électrolytes ne conduisent pas l'électricité lorsqu'ils sont dans une solution. Le sucre, C 12 H 22 O 11 , est un exemple de non-électrolyte.
Les ions sont des atomes chargés positivement ou négativement. Un atome neutre, sans charge, a le même nombre de protons, qui sont des particules chargées positivement, et des électrons, des particules chargées négativement. Lorsque les atomes forment une molécule et sont liés ensemble par une liaison ionique, un ou plusieurs des électrons d'un atome se déplacent vers l'orbite d'un autre atome, créant ainsi un déséquilibre dans le rapport proton-électron dans chaque atome. Lorsque les atomes se dissocient dans une solution, l'un des nouveaux atomes aura une charge positive, tandis que l'autre aura une charge négative. Ce sont des électrolytes.
Inversement, les atomes qui forment des liaisons covalentes pour créer des molécules partagent des électrons entre les atomes. Comme les atomes sont partagés plutôt que transférés, le rapport protons / électrons reste égal même après la scission de la liaison. Les liaisons covalentes sont beaucoup plus fortes que les liaisons ioniques, cependant, les molécules ont tendance à rester ensemble dans une solution. Ce sont des non-électrolytes.
Le sucre et le sel sont de bons exemples de non-électrolyte par rapport à un électrolyte. Le sucre est un non-électrolyte. Une fois placés dans de l'eau, les grains de sucre, composés de nombreuses molécules de C 12 H 22 O 11 , se dissolvent. Dans les liaisons covalentes, les molécules individuelles n’ont pas une forte attraction vers les autres molécules d’une substance, mais les atomes à l’intérieur des molécules individuelles exercent une forte attraction sur les autres atomes de cette molécule. Par conséquent, bien que les liaisons entre les molécules se brisent, les molécules elles-mêmes restent intactes.
D'autre part, lorsque le sel, un électrolyte, est placé dans l'eau, les atomes de sodium (Na) et de chlorure (Cl) se dissocient. Ainsi, lorsque le grain de sel se dissout, ce sont des atomes, et non des molécules, qui flottent dans la solution. NaCl étant lié ioniquement, l'atome de sodium perd un électron et l'atome de chlorure gagne l'électron lors de la liaison initiale. Par conséquent, lorsque la liaison est scindée, le chlorure se retrouve avec un électron de plus que le proton et le sodium avec un électron de moins. Plutôt que d'avoir des atomes de sodium et de chlorure flottant dans une solution, la solution contient des ions de sodium et de chlorure, Na + et Cl-.
Comme les électrolytes ont des charges lorsqu'ils sont en solution, ils conduisent bien l'électricité. Comme les non-électrolytes sont gratuits, ils ne conduisent pas l'électricité. De plus, en raison de la nature des liaisons covalentes, les non-électrolytes ont tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition bas et ne sont pas des structures cristallines.