Hva er en ikke-elektrolytt?

En ikke-elektrolytt er et begrep som brukes i kjemi for å betegne et stoff som ikke brytes opp, eller dissosieres, til ioner når det plasseres i løsning. Ikke-elektrolytter består vanligvis av molekyler som er kovalent bundet og kanskje ikke kan oppløses i vann. I motsetning til elektrolytter, leder ikke elektrolytter strøm når de er i en løsning. Sukker, C12H22O11, er et eksempel på en ikke-elektrolytt.

Joner er positivt eller negativt ladede atomer. Et nøytralt atom, et som ikke har ladning, har samme antall protoner, som er positivt ladede partikler, og elektroner, negativt ladede partikler. Når atomene danner et molekyl og er bundet sammen av en ionebinding, beveger en eller flere av elektronene i ett atom seg i bane til et annet atom, og skaper således en ubalanse i proton-elektronforholdet i hvert atom. Når atomene dissosierer seg i en løsning, vil et av de nye atomene ha en positiv ladning, mens det andre vil ha en negativ. Dette er elektrolytter.

Motsatt deler atomer som danner kovalente bindinger for å skape molekyler elektroner mellom atomene. Siden atomene er delt snarere enn overført, forblir forholdet mellom protoner og elektroner likt selv etter at bindingen er delt. Kovalente bindinger er mye sterkere enn ioniske bindinger, men molekylene har en tendens til å holde seg sammen i en løsning. Dette er ikke-elektrolytter.

Sukker og salt er gode eksempler på en ikke-elektrolytt kontra en elektrolytt. Sukker er en ikke-elektrolytt. Når det legges i vann, oppløses sukkerkorn som består av mange molekyler av C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ . I kovalente bindinger har ikke individuelle molekyler en sterk tiltrekning til andre molekyler i et stoff, men atomer i individuelle molekyler har en sterk tiltrekning til andre atomer i det molekylet. Selv om bindingene mellom molekylene brytes, forblir derfor molekylene selv intakte.

På den annen side, når salt, en elektrolytt, legges i vann, dissoserer natrium (Na) og klorid (Cl) atomer. Så når saltkornet løser seg, blir atomer i stedet for molekyler igjen flytende i løsningen. Fordi NaCl er ionisk bundet, mister natriumatom et elektron, og kloridatom får elektronet under den første bindingen. Når bindingen er delt, blir klorid igjen med ett mer elektron enn proton, og natrium med en mindre. I stedet for å ha natrium- og kloridatomer som flyter i en løsning, er natrium- og kloridioner, Na + og Cl-, inneholdt i løsningen.

Siden elektrolytter har ladninger når de er i løsning, leder de elektrisitet godt. Fordi ikke-elektrolytter ikke har noen lading, leder de ikke strøm. På grunn av arten av kovalente bindinger, har ikke-elektrolytter en tendens til å ha lave smelte- og kokepunkter og er ikke krystallinske strukturer.