Co je nonelektrolyt?

Neelektrolyt je termín používaný v chemii pro označení látky, která se nerozděluje nebo nedisociuje na ionty, když je vložena do roztoku. Neelektrolyty se obvykle skládají z molekul, které jsou kovalentně vázané a mohou nebo nemusí rozpustit ve vodě. Na rozdíl od elektrolytů neelektrolyty nevedou elektřinu, když jsou v roztoku. Cukr, C12H22O11, je příkladem neelektrolytu.

Iony jsou kladně nebo záporně nabité atomy. Neutrální atom, který nemá náboj, má stejný počet protonů, což jsou kladně nabité částice a elektrony, záporně nabité částice. Když atomy tvoří molekulu a jsou spolu spojeny iontovou vazbou, jeden nebo více elektronů v jednom atomu se pohybuje na oběžné dráze jiného atomu, čímž se v každém atomu vytváří nerovnováha v poměru proton-elektron. Když atomy disociují v roztoku, jeden z nových atomů bude mít kladný náboj, zatímco druhý bude mít záporný náboj. Jsou to elektrolyty.

Naopak, atomy, které tvoří kovalentní vazby k vytvoření molekul, sdílejí elektrony mezi atomy. Protože atomy jsou sdíleny spíše než přenášeny, poměr protonů a elektronů zůstává stejný i po rozdělení vazby. Kovalentní vazby jsou však mnohem silnější než iontové vazby, takže molekuly mají sklon zůstat spolu v roztoku. Jedná se o neelektrolyty.

Cukr a sůl jsou dobrými příklady neelektrolytů a elektrolytů. Cukr je neelektrolyt. Při umístění do vody se cukerná zrna tvořená mnoha molekulami C12H22O11 rozpustí. V kovalentních vazbách nemají jednotlivé molekuly silnou přitažlivost k jiným molekulám v látce, ale atomy uvnitř jednotlivých molekul mají silnou přitažlivost k jiným atomům v této molekule. Proto, i když se vazby mezi molekulami zlomí, samotné molekuly zůstanou nedotčeny.

Na druhou stranu, když se sůl, elektrolyt, umístí do vody, atomy sodíku (Na) a chloru (Cl) se disociují. Když se zrno soli rozpustí, v roztoku zůstanou vznášet se atomy spíše než molekuly. Protože NaCl je iontově vázán, atom sodíku ztrácí elektron a atom chloru získává elektron během počáteční vazby. Proto, když je vazba rozdělena, zůstane chlorid s jedním elektronem více než proton a sodík s jedním menším. Spíše než mít atomy sodíku a chloridu plovoucí v roztoku, jsou v roztoku obsaženy ionty sodíku a chloridu, Na + a Cl-.

Protože elektrolyty mají při řešení náboje, vedou elektřinu dobře. Protože neelektrolyty nemají žádný poplatek, nevedou elektřinu. Také z důvodu povahy kovalentních vazeb mají neelektrolyty tendenci mít nízké teploty tání a teploty varu a nejsou krystalickými strukturami.