O que é um solvente polar?

Um solvente polar é um líquido com moléculas que têm uma leve carga elétrica devido à sua forma. Por exemplo, a água é uma molécula com um oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Os dois átomos de hidrogênio não estão em lados opostos do oxigênio, mas em um ângulo. Isso cria um ligeiro desequilíbrio da carga elétrica na molécula de água, também conhecida como polaridade. Isso ocorre porque as moléculas do sólido são atraídas pelas fracas cargas elétricas do solvente. Exemplos de materiais polares incluem sal e açúcar, os quais se dissolvem facilmente na água, o solvente polar mais comum da Terra. O sal e o açúcar não se dissolverão na maioria dos solventes orgânicos, porque não há carga elétrica para atrair as moléculas. O termo "como preferências como" é frequentemente usado para observar a preferência de materiais polaresLS para solventes polares e, da mesma forma, para materiais não polares. Existem algumas raras exceções a essa regra, porque solventes não polares podem ter leves cargas elétricas que podem imitar as polares.

Quando um sólido é colocado em um solvente e dissolve, as moléculas sólidas são dispersas ou espalhadas uniformemente no solvente. Essa mistura dissolvida permanecerá estável enquanto o solvente suficiente permanecer para cercar as moléculas sólidas. A precipitação, ou separação de sólido da mistura, pode ocorrer se houver mais sólido presente do que pode ser dissolvido. Essas soluções são chamadas saturadas e as mudanças de temperatura podem causar sólidas a precipitar da mistura dissolvida.

Um solvente polar é frequentemente classificado declarando seu índice dielétrico de constante ou polaridade. A constante dielétrica é uma medição das propriedades elétricas de um solvente em uma amostra versus um capacitor vazio, que mantém o companheiroRial enquanto a corrente elétrica passa por ela. O índice polar é uma medição relativa da capacidade de um solvente de dissolver vários materiais polares padrão. Nos dois testes, a constante ou índice medido é colocado em uma tabela de solventes comuns, que pode ser usada para identificar solventes para processos químicos.

Outro tipo de solvente, um surfactante, pode ser usado para criar misturas de materiais polares e não polares. Os surfactantes são moléculas polares e não polares em cada extremidade. Esses materiais criarão ligações moleculares da extremidade polar com moléculas semelhantes e, da mesma forma, com a extremidade não polar.

Um exemplo desse efeito é o creme para as mãos. A água e os hidratantes oleosos normalmente não se misturam e, se abalados, acabarão se separando. A adição de um surfactante faz com que os dois materiais não solúveis formem uma emulsão estável. O óleo e a água não são dissolvidos, porque não são solúveis um no outro, sendo polares e não polares. Um surfactante liga os dois materiais e eles permanecem facadasLe emulsões por longos períodos.