Hvad er ethylacetoacetat?

Ethylacetoacetat (EAA) er en beta-ketonester, der indeholder kul (C), brint (H) og ilt (O) og har den empiriske formel C6H10O3. Det kan fremstilles ved Claisen-kondensation af ethylacetat med natriumacetat eller en vis modifikation af denne procedure. Ethylacetoacetat finder flere vigtige anvendelser, både kommercielle og videnskabelige. Fødevareindustrien bruger det på forskellige måder, og det bruges i medicin samt som et mellemprodukt i lak, maling og andre overfladepræparater. På forskningsniveau er esteren et vigtigt reagens i organisk syntese og ligandkemi.

EAA afgiver en behagelig, frugtagtig aroma. Dette gør det til et populært syntetisk stof til brug i aromastoffer og duftstoffer, uanset om det er eller modificeres kemisk, som for fructone. Derudover bruger fødevareproducenter stoffet i harpiksholdige og polymere overtræk. Sådanne belægninger kan anvendes på udstyr eller overflader madkontakter, eller det kan bruges i en begrænset grad i fødevarer selv.

Ethylacetoacetat kan anvendes i ikke-fødevarrelaterede overfladebelægninger eller tekstiler som en accelerant i hærderprocessen. Benævnt en promotor eller co-promotor sættes ca. 1-3 procent EAA efter vægt til den umættede polyesterharpiks. I andre produkter kan EAA tilsættes som et opløsningsmiddel, en stabilisator eller en katalysator. Når der er mere modificeret modifikation, finder eddikesyrederivater anvendelse i farvestoffer, pigmenter og landbrugskemikalier. Acetoacetoxyethylmethacrylat anvendes til co-polymerisation for at reducere viskositeten i klæbemidler.

Laboratorieundersøgelser har fortsat afsløret nye stoffer og anvendelser til ethylacetoacetat. Molekylet findes faktisk i to former, den ene en "enol" -form, den anden en "keto" -form - den form, der normalt tegnes for at identificere molekylet. Disse to former kan udveksles. Denne egenskab kaldes keto-enol tautomerisme. I sin enolform kan EAA fungere som en bi-dentat ligand, hvilket betyder, at hvert molekyle kan virke meget som et par krabbereklo, der er klar til at angribe et atom, generelt af et overgangsmetal.

Klørne danner koordinationsbindinger til disse atomer inden for deres rammer. Et eksempel på et koordineret bundet overgangsmetalkompleks er reaktionen mellem tre EAA-molekyler og et enkelt trivalent atom eller + 3-jern. Et andet eksempel er reaktionen mellem et molekyle af ethylacetoacetat og n-butyllithium i pentan. I denne reaktion genereres en ring med seks medlemmer, hvor lithiumatom og to oxygenatomer tælles med blandt ringdelene. Andre reaktionstyper inkluderer dem fra den organiske kemiker, der bruger ethylacetoacetat, ligesom ethvert andet udgangsmateriale bruges, når det er det valgte værktøj.