Qu'est-ce qu'une valeur d'iode?
La valeur d'iode, ou valeur d'adsorption d'iode, est utilisée dans la chimie analytique pour mesurer la quantité d'insaturation des huiles et des graisses. Les huiles animales et végétales et les graisses - connues chimiquement sous le nom de triglycérides - ont des chaînes d'atomes de carbone qui peuvent se lier à l'hydrogène. Lorsque les atomes de carbone de ces chaînes sont liés au nombre maximal possible d'atomes d'hydrogène, le triglycéride serait saturé, mais lorsqu'il y a une ou plusieurs doubles liaisons entre les atomes de carbone, il y a moins d'hydrogène dans la molécule et que la graisse serait insaturée. Les triglycérides avec une double liaison sont connus sous le nom de mononsatures et ceux avec plus d'une double liaison sont appelés polyinsatures. L'iode peut se combiner avec des graisses qui ont des liaisons doubles en carbone et, par conséquent, le nombre de telles liaisons peut être déduit de la quantité d'iode avec laquelle ils combineront.
L'hydrogène et les éléments halogènes - fluor, chlore, brome et iode -sont un électronique à moins d'une configuration stable et peuvent former des composés stables en partageant une paire d'électrons avec un autre atome. Dans une liaison carbone-hydrogène, l'électron unique de l'hydrogène et un électron du carbone sont partagés pour former une seule liaison covalente. Lorsqu'il y a une double liaison carbone dans une graisse insaturée, chacun des atomes de carbone peut plutôt former une liaison avec un halogène.
Plus une double liaison en carbone a une graisse insaturée, plus il peut combiner des atomes halogènes. Il est donc possible de déterminer le degré d'insaturation d'une graisse en lui permettant de se combiner avec un halogène. Un test simple de graisses insaturées consiste à mélanger la graisse avec une solution de brome dans le tétrachlorure de carbone; Si la graisse est insaturée, la couleur brune ou jaune du brome disparaît alors qu'elle se combine avec la graisse. Pour déterminer le degré d'insaturation, cependant, l'iode est normalement utilisé, car c'est EAsy pour mesurer précisément combien d'iode a été utilisé.
Pour obtenir la valeur d'iode - également connue sous le nom de nombre d'iode - d'une graisse, une quantité connue est dissoute dans un solvant approprié, comme le chloroforme, et mélangé à un excès d'iode sous forme de monochlorure d'iode (ICL), car cela réagit plus facilement. Lorsqu'il y a une double liaison en carbone, un atome de carbone formera une seule liaison avec le chlore dans le monochlorure d'iode et l'autre avec l'iode. Lorsque la réaction est terminée, l'iodure de potassium est ajouté au monochlorure d'iode restant pour libérer l'iode: ICL + 2KI → KCL + I
La solution de thiosulfate de sodium à une concentration connue est ensuite ajoutée lentement. L'iode réagit avec cela pour former des ions incolores I
- . Une fois que tout l'iode a réagi, la solution deviendra incolore. À ce stade, la quantité de thiosulfate de sodium utilisé peut être déterminéeEd, et à partir de cela, la quantité d'iode qui était présente. Lorsque cette quantité est connue, la quantité d'iode qui a réagi avec la graisse peut être calculée, donnant la valeur d'iode, qui est exprimée en grammes d'iode utilisés pour 100 grammes de graisse.
Les graisses et les huiles animales et végétales sont des mélanges de triglycérides. Une graisse ou une huile riche en triglycérides insaturés aura une valeur d'iode élevée. De nombreuses huiles végétales sont riches en triglycérides insaturés. L'huile de tournesol, par exemple, a une valeur d'iode de 110-143, contre 35-48 pour une graisse animale typique. L'huile de coco, en revanche, est très saturée, avec une valeur d'iode de seulement 6-11.
Il existe deux autres nombres qui peuvent être associés aux graisses et aux huiles. Le nombre de saponification est une indication du poids moléculaire moyen d'une graisse et est déterminé en le décomposant en glycérol et en sel d'acide gras par traitement avec un alcali fort. Le nombre d'acide indique la quantité d'acide gras libre Une graisse contient et est estiméed à partir de la quantité d'alcali requise pour la neutraliser.